Method Article
Ein Protokoll ist für die Charakterisierung der wichtigsten elektrochemischen Parameter einer mit Bor dotierten Diamant (BDD) Elektrode und anschließende Anwendung für die in situ Erzeugung pH Versuchen beschrieben.
Bor dotiertem Diamant (BDD) Elektroden haben ein beträchtliches Potential als Elektrodenmaterial in dem viele ihrer gemeldeten Eigenschaften wie erweiterte Lösungsmittel Fenster geringe Hintergrundströme, Korrosionsbeständigkeit, usw., ergeben sich aus der katalytisch inerten Natur der Oberfläche dargestellt. Wenn jedoch während des Wachstumsprozesses, wird Nicht-Diamant-Kohlenstoff (NDC) in der Elektrodenmatrix eingearbeitet, werden die elektrochemischen Eigenschaften zu ändern, wenn die Oberfläche katalytisch aktiv wird. Als solches ist es wichtig, dass der Elektrochemiker bekannt ist für die Qualität und die resultierenden Schlüsselelektrochemischen Eigenschaften des BDD Elektrode vor der Verwendung. Diese Veröffentlichung beschreibt eine Reihe von Charakterisierungsschritte einschließlich Raman-Mikroskopie, Kapazität, Lösungsmittel Fenster und Redox Elektrochemie, um festzustellen, ob die BDD-Elektrode enthält vernachlässigbare NDC also vernachlässigbar sp 2 -Kohlenstoff. Eine Anwendung markiert ist, welche Vorteile der katalytisch inerten stattund korrosionsbeständige Natur eines NDC freie Oberfläche, dh stabilen und quantifizierbaren lokalen Protonen und Hydroxid-Produktion durch Wasserelektrolyse an einer BDD-Elektrode. Ein Ansatz zur Messung des lokalen pH-Änderung durch Elektrolyse von Wasser unter Verwendung von Iridiumoxid beschichtet BDD Elektroden induziert wird ebenfalls im Detail beschrieben.
Wahl des Elektrodenmaterials ist von großer Bedeutung bei der Durchführung jeder elektroanalytische Studie. In den letzten Jahren sp 3 Kohlenstoff (Diamant) mit genügend Bor, das Material zu rendern dotierten "metallartigen" hat sich zu einer beliebten Wahl für eine breite Palette von elektroanalytische Anwendungen aufgrund ihrer hervorragenden elektrochemischen (und thermischen und mechanischen) Eigenschaften 1,2 , 3. Dazu gehören Korrosionsbeständigkeit unter extremen Lösung, Temperatur- und Druckbedingungen 4 Ultra-Weit Lösungsmittel Fenster, niedrige Hintergrundströme und reduziert Fouling, im Vergleich zu anderen gängigen Elektrodenmaterialien 5-7,3. Die Erhöhung Nicht-Diamant-Kohlenstoff (NDC: sp 2) Gehalt führt zu einer Abnahme der Lösungsmittelfenster, steigende Hintergrundströme 7,8, Änderungen sowohl strukturelle Integrität und die Sensibilität gegenüber unterschiedlichen inneren Kugel Redoxspezies, zB. Sauerstoff 9-12.
Hinweis für some Anwendungen wird NDC Präsenz als vorteilhaft, 13 zu sehen. Außerdem, wenn das Material nicht ausreichend Bor enthalten, werden sie als Halbleiter-p-Verhalten und zeigen eine verminderte Empfindlichkeit gegen Redoxspezies in der reduktiven Potentialfenster, wo das Material die meisten Ladungsträger 7 aufgebraucht ist. Schließlich kann die Oberflächenchemie von Bor dotiertem Diamant (BDD) spielen auch eine Rolle bei der beschriebenen elektrochemischen Antwort. Dies gilt insbesondere für die innere Kugel Arten, die Oberflächenchemie und niedriger dotierten Diamanten in dem ein Wasserstoff (H -) - empfindlich sind beendet Oberfläche bilden eine halbleitende BDD Elektrode erscheinen "metallartig" 7.
Um die Vorteile der überlegenen Eigenschaften der BDD zu nehmen, ist es oft unerlässlich das Material ausreichend dotiert und enthält so wenig NDC wie möglich. Abhängig von der angenommen, um die BDD wachsen Verfahren können die Eigenschaften 14,15 variieren. Dieses Papier schlägt vor, zunächst ein Material und einen Auserwähltenchemischen Charakterisierung Protokoll Leitfaden für die Bewertung der BDD-Elektrode Eignung vor der Anwendung (dh ausreichend Bor, minimal NDC) und beschreibt dann eine Anwendung auf Basis von lokal wechselnden pH elektrochemisch unter Verwendung des Protokolls-Elektrode überprüft. Dieses Verfahren nutzt den Vorteil des Oberflächenwiderstandsfähigkeit von NDC freien BDD zu Korrosion oder Auflösung unter Anwendung extremer angelegten Potentiale (oder Ströme) für lange Zeiträume. Insbesondere die Verwendung eines BDD Elektrode stabile Proton (H +) oder Hydroxid zu erzeugen (OH -) Flüsse durch Elektrolyse (Oxidation oder Reduktion jeweils) Wasser in unmittelbarer Nähe zu einer zweiten (Sensor) 16,17 wird hier beschrieben.
Auf diese Weise ist es möglich, den pH-Umgebung des Sensors in einer systematischen Weise zu steuern, beispielsweise für pH-Titration, oder um den pH auf einen Wert in dem der elektrochemische Prozess ist am empfindlichsten zu fixieren. Letzteres ist besonders nützlich,Anwendungen, bei denen der Sensor an der Quelle, zum Beispiel Fluß, See, Meer und dem pH des Systems platziert ist nicht optimal für die elektrochemische Messung von Interesse. Zwei neuere Beispiele schließen ein: (i) die Erzeugung eines lokalisierten niedrigen pH in einem pH-neutralen Lösung für die Elektroabscheidung und Strippen von Quecksilber 17; beachten Sie BDD ist ein beliebtes Material für die elektrochemische Abscheidung von Metallen aufgrund der erweiterten kathodischen Fenster 9,18,19. (ii) Quantifizierung des elektrochemisch detektierbare Form von Schwefelwasserstoff, bei hohem pH Derzeit indem der pH lokalen Erhöhung von neutral bis stark alkalisch 16.
HINWEIS: BDD Elektroden werden am häufigsten unter Verwendung von chemischen Dampfabscheidungstechniken auf einem Wachstumssubstrat angebracht gezüchtet. Sie verlassen die Wachstumskammer H-terminierten (hydrophoben). Wenn gewachsen dick genug, die BDD kann von dem Substrat entfernt werden und ist freistehend bezeichnet. Die freistehende BDD Wachstumsoberfläche wird oft poliert, um die Oberflächenrauhigkeit deutlich zu reduzieren. Reinigung des BDD in Säure führt in einer Sauerstoff (O) -terminierten Oberfläche.
1. Säurereinigung BDD
2. Kontaktwinkelmessung
3. BDD Materialcharakterisierung
4. elektrochemische Charakterisierung
5. pH-Generation: Herstellung von pH-sensitive Elektrode und pH-Generation
Raman-Spektren und die elektrochemischen Charakteristika wurden für repräsentative BDD macrodisc Elektroden mit verschiedenen Dotierungsmitteldichten für NDC haltigen Dünnschicht mikro BDD und größerer Korn erhalten, und beide signifikant und vernachlässigbare Niveaus von NDC, Figuren 1 und 2. 1A und B zeigen typische Raman-Daten freistehenden BDD über der metallischen Schwellen dotiert sind. Die Anwesenheit von NDC ist erkennbar an den markierten breite Peaks zwischen 1400 und 1600 cm -1; es keinen solchen Peak in 1C, die die typische Raman-Signatur des NDC freien zeigt freistehende BDD sichtbar. In allen drei Spektren in Figur 1 ist es möglich, einen scharfen Peak bei 1.332 cm -1 zu beobachten, ist dies die Signatur Peak von sp 3 Kohlenstoff (Diamant); Asymmetrie des Baseline um diesen Peak wird als "Fano Resonanz bekannt"Und wenn vorhanden zeigt an, dass die Probe in geeigneter Weise für den Einsatz in elektrochemischen Untersuchungen dotiert (10 20 B-Atome cm -3). Dies ist der Fall für alle drei hier gezeigten Elektroden.
In Figur 2 beispielsweise Daten für die elektrochemische Untersuchungen (Kapazität Lösungsmittel Fenster und CVs in Redoxvermittlers Ru aufgezeichnet (NH 3) 6 3+) sind sowohl für NDC haltigen und NDC freien BDD dargestellt, oberhalb der metallischen Schwellen dotiert. Die Kapazitätskennlinien in 2A zeigen deutlich, dass NDC haltigen BDD weist eine größere kapazitive Strom als NDC freie BDD. Die Kapazitäten der einzelnen wurde wie im Text beschrieben und in Figur 2A als 10,8 uF cm -2 (NDC haltigen) und 6,3 uF cm -2 (NDC frei) BDD zitiert berechnet. Hohe Qualität, niedriger NDC-Inhalte, BDD-Elektroden werden voraussichtlich eine Kapazität aufweisen << 10 & mgr; F cm -2. In ähnlicher Weise vergleicht 2B die Lösungsmittel Fenster Exemplar NDC haltigen und NDC freie BDD-Elektroden. Es kann gesehen werden, dass für eine NDC haltigen Elektroden das Einsetzen von H 2 O Oxidation und Reduktion wurde in deutlich gebracht, Verengung des Lösungs Fenster. Bemerkenswert ist auch das Aussehen des anodischen Peaks aufgrund der Oxidation von NDC und kathodische Spitze aufgrund ORR die auf NDC aber nicht auf sp 3 Kohlenstoff katalysiert wird. Für eine hohe Qualität BDD-Elektrode mit vernachlässigbarer NDC wird erwartet, dass das Lösungsmittel Fenster zu sein >> 3 V in wässrigen KNO 3 -Lösung. In 2C die CV Antwort BDD-Elektroden mit einer Vielzahl von Dotierungspegeln unter Verwendung des Redox-Mediator Ru (NH 3) 6 3+ sucht. BDD Elektroden über der metallischen Schwellen dotiert wird die Spannungstrennung zwischen dem anodischen und kathodischen Stromspitzen erwartet nahe 59 mV, in Übereinstimmung mit der Nernst-Gleichung zu sein; however, da das Dotierungsniveau abnimmt, wird das Material von Ladungsträgern, was zu einer Erhöhung der Spitzentrennung Peak verarmt.
Ein BDD macrodisc, in IrO x beschichtet, wurde verwendet, um die Daten in Abbildung 3 aufzuzeichnen, während alle Diamant (BDD in Diamanten isoliert) 39 Dual-Elektroden und ein Epoxidharz versiegelt BDD Ringscheibenelektrode wurden für die pH-Generation Experimente in 4A verwendet. Die Daten in Abbildung 3 veranschaulicht die Abscheidung und Charakterisierungsverfahren für eine pH-empfindliche IrOx Dünnschicht auf BDD. In 3A ein typisches CV im IrOx Abscheidungslösung erfasst wird angezeigt. Die für die anschließende IrO x Abscheidung eingesetzt Potential kann aus der Position der Oxidationsspitzenstrom identifiziert werden, wie hier dargestellt. 3B ist eine beispielhafte CV in Schwefelsäure eines IrOx Dünnschicht Galvanoed auf BDD. Die Form des CV ist charakteristisch für eine erfolgreich abgeschiedenen Films mit der Spitzenstromdichte, die Informationen über Filmdicke. Eine höhere Stromdichte zeigt eine dickere Folie. Die Stabilität des Films ist dickenabhängig; zu dünn, und der pH-Antwort wird zu treiben, zu dick ist und der Film Ansprechzeit langsam ist und die Folie kann abblättern. Ein Wert für die Spitzenstromdichte ~ 0,7 mA cm -2 ist gezeigt worden, um einen stabilen Film mit einer ausgezeichneten pH-Antwort anzuzeigen. Der OCP-Antwort des IrO x Schicht auf einem BDD Elektrode gegenüber verschiedenen pH-Puffer ist in 3C gezeigt. Die Drift zwischen den Messungen klein ist, wie durch die Größe der Fehlerbalken nachweisbar und die Steigung super Nernst (> 59 mV) als für diese Art von Film zu erwarten.
Schließlich zeigt 4 die Verwendung eines BDD Elektrode zur pH-Generation. In 4A der pH-Wert zu ändern michbei einer IrO asured X beschichtete BDD Elektrode für einen Bereich von Strömen auf den pH-Erzeugungs BDD-Elektrode in der Nähe aufge aufgebracht entweder in Ring oder ein Band-Format präsentiert, wie in Figur 4 dargestellt. Bei verschiedenen angelegten Strömen kann der pH-Wert lokal geändert und quantifizierbar von einem Startwert (nahe Null), entweder sauer oder alkalisch ist. Dieser Prozess kann visuell beobachtet, wie in 4B, wobei eine geeignete Stromdichte auf einem BDD Elektrode angelegt, um den pH-Wert nahe dem Neutralpunkt zu> 10,5 verändern erläutert. In Gegenwart von Phenolphthalein (pH-Indikator) resultiert in der Lösung geht von farblos nach rosa, in der Nähe der Elektrode.
Abbildung 1. Typische Raman-Daten mit einem 514-nm-Laser auf (A) NDC enthaltende Dünnschicht mikro BDD auf das Wachstumssubstrat befestigt (dop zeichnetenant Dichte 1,9 x 10 20 Boratomen cm -3) und (B, C) freistehende größere Korn BDD durchschnittliche Dotierungsmitteldichte 1,9 × 10 20 und 3 × 10 20 B-Atome cm -3 auf. NDC ist evident (A) und (B) aufgrund der Anwesenheit der markierten Peaks NDC 1400 bis 1600 cm -1, (C) enthält vernachlässigbare NDC. Alle drei Elektroden zeigen eine "Fano Resonanz" und damit in geeigneter Weise Bor für elektrochemische Untersuchungen 7 dotiert. Teilweise aus Lit. [4c] Wiedergabe mit Genehmigung. Bitte klicken Sie hier, um eine größere Version dieser Figur zu sehen.
Abbildung 2. Elektrochemische Charakterisierung. Alle repräsentative Daten in ( A, B) auf isolierenden Diamant ummantelt O-termini BDD-Elektroden über der metallischen Schwellen dh 10 20 B-Atome cm -3 dotiert 39 registriert worden. (A) Kapazitanz Kurven für NDC freien BDD wobei C = 6,3 uF cm -2 (schwarz) und für die NDC-enthaltenden BDD wobei C = 10,8 uF cm -2 (rot). (B) Repräsentative Lösungsmittel Fenster für NDC freie BDD, Lösungsmittel Fenster> 3,95 V (schwarz) und für NDC haltigen BDD, Lösungsmittel Fenster = 3,22 V (rot). (C) CVs in 1 mM Ru (NH 3) 6 3+ 0,1 V sec aufgezeichnet -1 für Glas versiegelt freistehende BDD macrodisc Elektroden unterschiedlicher Bor-Dotierungsdichten im Bereich 9,2 × 10 16 - 3 x 10 20 Atomen cm B - 3. Teilweise aus Lit. [4c] mit Genehmigung wiedergegeben. Bitte klicken Sie hier, um eine größere Version dieser Figur zu sehen.
Abbildung 3. Charakterisierung IrOx Filmabscheidung auf BDD und pH-Antwort. (A) CV in IrOx Lösung vor der Abscheidung. Die maximale Oxidationsstrom liefert einen Wert für das Abscheidungspotential, E dep, wo die Filmbildung festgestellt wird, als am wirksamsten. Verwendung Potentialen> E dep, ergibt eine instabile abgeschiedenen Films. (B) Kenn CV für eine galvanisch abgeschiedene IrOx Dünnschicht in 0,1 MH 2 bei 0,1 V s -1 SO 4 aufgenommen; i p, ist eine in der Regel ~ 0.7 mA cm -2. (C) Repräsentative pH Kalibrierungn-Kurve (R 2 = 0,997) für galvanisch abgeschiedene IrOx auf einem freistehenden BDD-Elektrode. Die Steigung ist eine super-Nernst-Reaktion (65,4 mV) auf pH. Die kleinen Fehlerbalken (n = 3) zeigen Filmstabilität und Reproduzierbarkeit der Messungen. Bitte klicken Sie hier, um eine größere Version dieser Figur zu sehen.
Abbildung 4. Verwendung eines freistehenden BDD Ringscheibe und Dual-Band-Elektroden für die In-situ-pH-Kontrolle BDD Ringscheibenelektrode, Scheibendurchmesser = 0,922 mm, Abstand = 0,262 mm und Ringbreite = 0,150 mm. BDD Bandelektrode Generator = 0,460 × 3 mm, Detektor = 0,09 × 3 mm, und Abstand = 0,2 mm. (A) Experimentell gemessene pH-Zeit-Profil in den Detektorelektroden als Funktiauf Hoch galvanostatischen Strom (10 bis 50 & mgr; A an der Ringscheibenelektrode und -0,5 bis -8 & mgr; A für die Dual-Band-Elektrode). Beachten Sie den stabilen pH über lange Zeitdauer erzeugt. Modifizierte Wiedergabe von Lit. [9a] und [9b]. (B) Einfache Visualisierung von in situ pH Generation unter Verwendung von Phenolphthalein-Indikatorlösung; ein Strom von uA -4.55 (-0.58 mA cm -2) wurde zu einer 1 mm Durchmesser Glas aufgebracht abgedichtet BDD Makroelektrode. Die rosa Farbe zeigt pH≥10.5, farblose Lösung zeigt pH≤8.4 38. Bitte klicken Sie hier, um eine größere Version dieser Figur zu sehen.
Beginnend mit einem O-terminierte Oberfläche befürwortet wird, weil die H-terminierten Oberfläche elektrochemisch instabil ist, insbesondere bei hohen anodischen Potentialen 7,40,41 ist. Ändern Oberflächenterminierung können die Elektronen-Transfer Kinetik der inneren Kugel Paare, wie beispielsweise die Wasserelektrolyse (hier verwendet, um den pH-Wert lokale Lösung zu ändern) zu beeinflussen. Wenn darüber hinaus die BDD enthält signifikante NDC an den Korngrenzen ist es auch möglich, dass bei Anwendung der extreme anodischen / kathodischen Potentialen befürwortet in diesem Artikel für pH Generation, Ätzen könnte an diesen Schwachpunkte auf. Dies würde dazu führen, dass der Film korrodieren und für dünne Filme, schließlich delaminieren, manifestiert sich in einem instabilen pH-Generation-Profil, wie mit Dünnschicht Au und Pt-Elektroden 17 zu sehen. Somit eine strenge Protokoll zur Bewertung der Qualität der Elektrode vor der Verwendung wird angenommen, um NDC Gehalt zu bewerten, da die in den 1 (Raman) und 2 (capacit diskutiertance und Lösungsmittel Fenster).
Von Bedeutung ist auch der Gehalt an Bor. Wenn das Material unter dem metallischen Schwelle (<10 20 B-Atome cm -3) dotiert ist, wird es möglicherweise erschöpft, bei Potentialen Negativ des Flachbandpotential, was zu einer Verringerung der elektrochemische Leistung 7,42. Der einfachste Weg zur qualitativen Beurteilung metallischen Dotierungspegel ist, um das Vorhandensein eines Fano Signatur, die Asymmetrie verursacht, in der sp 3 Peaks im Raman-Spektrum, wie in Figur 1 (AC) gezeigt aussehen. Dies ist aufgrund der Interferenz zwischen den diskreten Phonon Zustand und dem elektronischen Kontinuum und ist an Bor-Dotierungspegel> 10 20 B-Atome cm -3 43 gesehen. Sekundärionen-Massenspektrometrie (SIMS) schließlich quantifiziert Bor-Gehalt, sondern ist destruktiv und intensiver zu bedienen. Beachten Sie, wie SIMS bietet insgesamt Borgehalt es nicht für Kürzungen der Anzahl der frei availabl Kontoe Ladungsträger aufgrund der Kompensation oder Passivierung von Bor-Akzeptoren mit geeigneten Spendern, wie Stickstoff oder Wasserstoff 45 44 sind.
Elektrochemisch kann Dotiermitteldichte Schiede durch Einsatz einer äußeren Kugel schnelle Elektronentransfer Redoxpaar deren formale Potenzial liegt innerhalb der Bandlücke visualisiert werden O-termini halbleitendem BDD, wie Ru (NH 3) 6 3 + / 2 + 46. Zum Beispiel, wie in 2C gezeigt ist, da der Dotierungspegel der Elektrode BDD Anstieg und das Material bewegt sich von halbleitenden, um die Stromerhöhungen sowie die Spitze-Spitze-Abstand abnimmt, wie Elektronentransfer wird leichtere metallisch. Bei metallischen Dotierungsniveaus sollte die Elektrode Verhalten ähnlich einem klassischen Elektrode, wo für einen Vermittler, wie Ru (NH 3) 6 3+, reversible Diffusion begrenzt Lebensläufe werden bei einer Makroelektrode in stationären solutio aufgezeichnet zeigenn. Hinweis an Bor-Dotierungsniveaus ~ 10 19 in der Nähe von Wendeverhalten wurde gespeichert, sondern nur für H-terminierten Oberflächen. Dies ist auf eine interessante Besonderheit dieser Oberfläche, wo H-termini bewirkt, daß die Energieniveaus der Valenz- und Leitungsband in Diamant zu erheben. Dies bedeutet einen Elektronentransfer vom Valenzband in H 3 O + ist nun möglich, was zu Oberflächenüberdotierung und eine messbare Oberflächenleitfähigkeit. Aufgrund der elektrochemischen Instabilität des H-terminierten Oberfläche, insbesondere bei hohen anodischen Potentialen, die Arbeit mit H-termini niedrigeren Dotierungsmitteldichte Elektroden ist jedoch keine langfristige brauchbarer Ansatz 7,40,41.
Die Fähigkeit, den lokalen pH-Wert der Messelektrode zu ändern hat viele verschiedene Anwendungen, zum Beispiel lokale pH-Titration nunmehr möglich geworden, wo der pH-Wert kann systematisch verändert und die Auswirkung auf das System elektrochemisch in situ beurteilt . Gebundenen Metallionen können durch eine Verringerung der pH ermöglicht die Sensorelektrode sowohl befreit werden beurteilen freien Metallgehalt beim natürlichen pH und Gesamtmetallgehalt durch lokales Verringern sehr saure Werte, in situ 47-50. Dies ist sehr nützlich für die an den Source-Messungen. Zusätzlich kann Spezies aus nicht in der elektrochemisch durch die Änderung der lokalen pH nachweisbaren nachweisbare schaltet werden, vollständig konvertiert zB gelösten Schwefelwasserstoff in das elektrochemisch detektierbare Sulfidform bei pH-Werten> 9 16. In dem gegebenen Beispiel für die Elektrodengeometrien verwendet , pH-Änderungen über 4 Einheiten (6,4 bis 2,0 und 6,0 bis 10,8) wurden demonstriert. Größere Veränderungen sind durch die Erhöhung der galvanostatischen aktuelle und die Änderung der Elektrodengeometrien möglich. B. Verringern des Abstands zwischen dem Generator und dem Detektor-Elektroden und eine Verringerung der relativen Größe des Detektors ermöglicht niedrigeren / höheren pH-Werten erreicht werden. Das Kunststückure Größe des BDD-Elektrode wird durch die Auflösung des Herstellungstechnik eingesetzt beschränkt werden. Beachten, gibt es auch eine obere Grenze für die Größe des Stromes in der Lage, für einen stabilen pH Generation weitergegeben werden. Dies wird durch den Strom bei dem der Gasentwicklung und die Blasenbildung an der Erzeugungselektrode beobachtet diktiert.
The authors declare that they have no competing financial interests.
Wir möchten Dr. Jonathan Newland für das Foto in 4B und für die Verarbeitung von optischen Mikroskop Bilder für das Video, Miss Jennifer Webb für Beratung und Visuals auf Kontaktwinkelmessungen danken, Miss Sze-yin Tan für das Lösungsmittel Fensterdaten in 2B Dr. Maxim Joseph für die Beratung über die Raman-Spektroskopie, aber auch Mitglieder der Warwick Elektrochemie und Grenzflächengruppe, die geholfen haben, die hier beschriebenen Protokolle zu entwickeln. Wir möchten auch Max Joseph, Lingcong Meng, Zoe Ayres und Roy Meyler ihrerseits in Dreharbeiten zu dem Protokoll zu danken.
Name | Company | Catalog Number | Comments |
Pt Wire | Counter Electrode | ||
Saturated Calomel Electrode | IJ Cambria Scientific Ltd. | 2056 | Reference Electrode (alternatively use Ag|AgCl) |
BDD Electrode | Working Electrode | ||
Iridium Tetrachloride | VWR International Ltd | 12184.01 | |
Hydrogen Peroxide | Sigma-Aldrich | H1009 | (30% w/w) Corrosive |
Oxalic Acid | Sigma-Aldrich | 241172 | Harmful, Irritant |
Anhydrous Potassium Chloride | Sigma-Aldrich | 451029 | |
Sulphuric Acid | VWR International Ltd | 102765G | (98%) Corrosive |
Potassium Nitrate | Sigma-Aldrich | 221295 | |
Hexaamine Ruthenium Chloride | Strem Chemicals Inc. | 44-0620 | Irritant |
Perchloric Acid | Sigma-Aldrich | 311421 | Oxidising, Corrosive |
2-Propanol | Sigma-Aldrich | 24137 | Flammable |
Nitric Acid | Sigma-Aldrich | 695033 | Oxidising, Corrosive |
Sputter/ Evapourator | With Ti & Au targets | ||
Raman | 514.5 nm laser | ||
Annealing Oven | Capable of 400 °C | ||
Ag paste | Sigma-Aldrich | 735825 | or other conductive paint |
Potentiostat | |||
pH Buffer solutions | Sigma-Aldrich | 38740-38752 | Fixanal buffer concentrates |
Phenolphthalein Indicator | VWR International Ltd | 210893Q | |
Methyl Red Indicator | Sigma-Aldrich | 32654 |
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