Protokoll zur Messung der thermischen Eigenschaften einer unterkühlten Synthetic Sand-Wasser-Gas-Methanhydrat Probe

We present a protocol for measuring the thermal properties of synthetic hydrate-bearing sediment samples comprising sand, water, methane, and methane hydrate.

Methane hydrates (MHs) are present in large amounts in the ocean floor and permafrost regions. Methane and hydrogen hydrates are being studied as future energy resources and energy storage media. To develop a method for gas production from natural MH-bearing sediments and hydrate-based technologies, it is imperative to understand the thermal properties of gas hydrates.

The thermal properties' measurements of samples comprising sand, water, methane, and MH are difficult because the melting heat of MH may affect the measurements. To solve this problem, we performed thermal properties' measurements at supercooled conditions during MH formation. The measurement protocol, calculation method of the saturation change, and tips for thermal constants' analysis of the sample using transient plane source techniques are described here.

The effect of the formation heat of MH on measurement is very small because the gas hydrate formation rate is very slow. This measurement method can be applied to the thermal properties of the gas hydrate-water-guest gas system, which contains hydrogen, CO₂, and ozone hydrates, because the characteristic low formation rate of gas hydrate is not unique to MH. The key point of this method is the low rate of phase transition of the target material. Hence, this method may be applied to other materials having low phase-transition rates.

Gashydrate sind kristalline Verbindungen , die Käfigstrukturen von wasserstoffgebundenen Wassermoleküle umfassen enthält Gastmoleküle in den Käfig ^1. Große Mengen an Methanhydrat (MHS) in den Meeresboden und Permafrostregionen sind interessante Zukunftsenergieressourcen , sondern globale Klimabedingungen ² beeinflussen können.

Im März 2013 führte die Japan Oil, Gas und Metals National Corporation die erste Offshore - Produktionstest der Welt Gas aus natürlichen MH haltigen Sedimenten im östlichen Nankai Trough mit dem "Entspannungsmethode" ^3,4 zu extrahieren.

Gashydrate können Gase wie Methan speichern ¹ Wasserstoff ^5, CO ₂ ^1,6 und Ozon ^7. Daher Methan und Wasserstoff Hydrate werden als potentielle Energiespeicher und Transportmedien untersucht. Die CO ₂ -Emissionen in die Atmosphäre, CO ₂ seques freigegeben zu reduzieren ,tration CO ₂ Hydrate in Tiefseesedimenten verwendet haben ⁶ untersucht worden. Ozon wird zur Zeit in der Wasserreinigung und Lebensmittel Sterilisation verwendet. Studien von Ozon Konservierungstechnologie durchgeführt worden , weil sie chemisch instabil ⁷ ist. Die Ozonkonzentration in Hydrate ist viel höher als die in mit Ozon angereichertem Wasser oder Eis ^7.

Um die Gasproduktion aus natürlichen MH haltigen Sedimenten und Hydrat-basierte Technologien zu entwickeln, ist es zwingend notwendig, um die thermischen Eigenschaften von Gashydraten zu verstehen. Allerdings sind die thermischen Eigenschaften Daten und Modellstudien von Gashydrat haltigen Sedimenten knapp ^8.

Die "Entspannungsmethode" kann verwendet werden, MH im Sediment Porenraum zu trennen von der Porendruck unterhalb des Hydratstabilität abnimmt. Bei diesem Verfahren ändern sich die Sedimentporenraum-Komponenten aus dem Wasser und von MH zu Wasser, MH, und Gas. Die thermischen Eigenschaften 'Messungder letztgenannte Bedingung ist schwierig, weil die Schmelzwärme von MH die Messungen beeinflussen können. Um dieses Problem zu lösen, Muraoka et al. Geführt , um die Messung "thermischen Eigenschaften bei unterkühlten Bedingungen während MH Bildung ^9.

Mit diesem Video-Protokoll erläutern wir die Messmethode unterkühlten synthetischen Sand-Wasser-Gas-MH Probe.

Abbildung 1 zeigt den Versuchsaufbau für die thermischen Eigenschaften des künstlichen Methanhydrat tragenden Sediments gemessen wird . Der Aufbau ist der gleiche wie in Bezug auf ⁹ dargestellt ist . Das System umfasst im Wesentlichen einen Hochdruckbehälter, Druck- und Temperaturkontrolle und thermischen Eigenschaften des Messsystems. Der Hochdruckbehälter ist aus zylindrischen rostfreiem Stahl mit einem Innendurchmesser von 140 mm und einer Höhe von 140 mm zusammengesetzt ist; dessen Innenvolumen mit dem Totvolumen entfernt ist 2.110 cm ^3, und seine Druckgrenze beträgt 15 MPa. Die transie nt Ebene Quelle (TPS) Technik wird verwendet , ¹⁰ um die thermischen Eigenschaften zu messen. Neun TPS Sonden mit Einzelradien 2.001 mm sind im Inneren des Behälters angeordnet. Das Layout der neun Sonden ⁹ ist in Figur 2 in Bezug auf ⁹ dargestellt ist . Die TPS-Sonden sind mit den thermischen Eigenschaften 'Analysator mit einem Kabel und schaltet manuell während des Experiments. Die Einzelheiten des TPS - Sensor, Anschlussbild und Einrichtung im Behälter sind in den S1 gezeigt, 2 und 3 der unterstützenden Informationen in Bezug auf ^9.

Abb . 1: Der Versuchsaufbau für die thermischen Eigenschaften des künstlichen Methanhydrat-Lager Sediment Messung Die Figur ist aus Referenz ⁹ geändert.3956fig1large.jpg "target =" _ blank "> Bitte hier klicken, um eine größere Version dieser Figur zu sehen.

Die TPS-Verfahren wurde verwendet, um die thermischen Eigenschaften jeder Probe zu messen. Die Verfahrensprinzipien sind in ¹⁰ beschrieben. In diesem Verfahren ist die zeitabhängige Temperaturanstieg & Delta; T _ave,

woher

In Gleichung 1, W ₀ die Ausgangsleistung von dem Sensor ist, r der Radius der Sensorsonde, λ die thermische Leitfähigkeit der Probe, α das thermische Diffusionsvermögen ist, und t die Zeit vom Beginn der Stromversorgung an die Sensorsonde. D (τ) ist eine dimensionslose zeitabhängige Funktion. τ durch (& agr; t / r) ^1/2 gegeben. In Gleichung 2, m ist die Anzahl der konzentrischen Ringe der Sonde TPS und I ₀ ist eine modifizierte Bessel - Funktion. Die Wärmeleitfähigkeit, Temperaturleitfähigkeit und die spezifische Wärme der Probe gleichzeitig durch Inversion Analyse auf die Temperaturerhöhung angewandt bestimmt als Kraft auf die Sensorsonde zugeführt wird.

Hinweis: Bitte konsultieren Sie alle relevanten Sicherheitsdatenblätter wie diese Studie Hochdruck brennbare Methangas und einen großen Hochdruckbehälter verwendet. Tragen Sie einen Helm, Schutzbrille und Sicherheitsschuhe. Wenn die Temperatur-Steuersystem aufhört, steigt der Druck in dem Gefäß mit MH Dissoziation. Um Unfälle zu vermeiden, ist die Verwendung eines Sicherheitsventilsystem dringend empfohlen, zur Freigabe automatisch das Methangas in die Atmosphäre. Das Sicherheitsventil-System kann ohne Stromversorgung arbeiten.

1. Herstellung der Sand-Wasser-Methan - Gasproben ⁹

1. Platzieren Sie den Hochdruckbehälter auf dem Rütteltisch.
2. Gießen Sie 1,5 l reines Wasser in einer Flasche Wasser und 4000 g Quarzsand in einer Sandflasche. Genau zu wiegen, die Massen von Sand und Wasser in den Sand und Wasserflaschen sind.
3. Gießen Sie 1 Liter reines Wasser in den Hochdruckbehälter mit einem Innenvolumen von 2110 cm ³ aus einer Wasserflaschebis das Wasser füllt die Hälfte des Innenbehälters.
4. Schalten Sie den Rütteltisch der gesamte Behälter vibriert. Stellen Sie die Schwingungsfrequenz und die Stromversorgung zu 50 Hz und 220 W. Tragen Sie die Schwingung bis zum Abschluss der Stufe 1.5. Entfernen Sie die Restluft in der Ablaufleitung und Sintermetallfilter am Boden des Behälters durch den Behälter vibriert.
5. Pour 3.300 g Quarzsand aus einer Sandflasche in das Gefäß mit einer konstanten Rate von etwa 1 g sec ^-1 unter Verwendung eines Trichters gehalten in der Nähe der Wasseroberfläche , während der gesamte Behälter in Schwingungen versetzt wird einheitliche Packung zu gewährleisten.
6. Stoppen Sie die Vibration, wenn das Wasser den Rand des Behälters erreicht.
7. Platzieren einen Ring als temporäre Wand auf den Rand des Gefäßes zu verhindern, dass Wasser zu verschütten.
8. Vibrieren des Gefäßes wieder bei 50 Hz und 220 W.
9. Wenn der Sand den Rand des Gefäßes (Höhe 140 mm) erreicht, schaltet sich die Schwingung aus.
10. Entfernen Sie die temporäre Wand und Porenwasserüber mit the Ablaufleitung. Gießen Sie das überschüssige Porenwasser in die Wasserflasche.
11. Verpacken Sie den Sand durch das Schiff einmal vibriert oder zweimal bei 50 Hz und 300 W für 1 Sekunde und mehr Sand hinzufügen, wenn nötig.
12. Wiegen Sie die Massen von Sand und Wasser in den Sand und Wasserflaschen. Berechnen Sie die Sand und Wassermassen in den Behälter aus den Massendifferenzen in den Sand und Wasserflaschen. In diesem Experiment wurden die Massen von Sand und Wasser in das Gefäß 3.385 g und 823,6 g, respectively. Die Masse des Wassers in dem Gefäß ist als w _insgesamt bezeichnet.
13. Decken Sie den Hochdruckbehälter mit einem Edelstahldeckel und ziehen Sie die Schrauben von diagonal gegenüberliegenden Paaren in Folge.
14. Bewegen Sie den Hochdruckbehälter vom Rütteltisch auf die Tabelle für das Experiment bestimmt.
15. Decken Sie den Hochdruckbehälter mit dem Wärmeisolator, um die Temperatur zu steuern.
16. Verbinden die Hochdruckleitungen und die Kühlwasserströmungsleitungen mit dem Hochdruckbehälter.
17. Öffnen die Ventile der Eingangs- und Ausgangsgasleitungen. Belüften 10 L Methan mit einer Geschwindigkeit von 800 ml min ^-1 bis keine überschüssige Wassereinleitungen in die Falle unter Atmosphärendruck. Der Sand Entladung wird durch einen Sintermetallfilter befestigt auf dem Boden des Gefäßes verhindert. Das restliche Wasser bleibt auf der Sandoberfläche, weil die hydrophile Quarzsand die Wassermoleküle adsorbiert.
18. Wiegen Sie die Masse des Wassers in der Falle, w _trap, das Gasvolumen in dem Behälter zu bestimmen. Bestimmen Sie die Masse an Restwasser, w _res, in dem Gefäß unter Verwendung der Gleichung w _res = w _total - w _Falle. In diesem Fall war w _res und w _trap 360,6 g und 463,0 g, respectively.
19. Bestimmen Sie die Probe Porosität unter Verwendung der Formel Ѱ = 1 - V _Sand / V - _Zelle, wobei V _Sand das Volumen von ter Sand durch das Verhältnis der Sandmasse zur Sanddichte bestimmt (dh ρ _s = 2630 kg m ^-3) und V _Zelle ist das innere Volumen des Behälters. Die Porosität Ѱ der Probe betrug 0,39.
20. Schließen Sie das Ventil der Ausgangsgasleitung. Injizieren Methan der Porendruck des Methans in dem Gefäß auf etwa 12,1 MPa bei Raumtemperatur zu erhöhen (dh 31,6 ° C).
21. Schließen Sie das Ventil der Eingangsgasleitung.
22. Beginnen, den Druck und die Temperatur in dem Behälter während des Experimentes Aufzeichnen der Datenlogger verwendet. Die Datenerfassungsintervall beträgt 5 Sekunden. Die gesamte Versuchsdauer beträgt ca. 3.000 min.

2. MH Synthese und Bewertung "Thermische Eigenschaften der unterkühlten Probe ⁹

1. Schalten Sie den Kühler zum Kühlen des Gefäßes von Raumtemperatur auf 2,0 ° C durch das Kühlmittel zirkuliert. Lassen Sie das Kühlmittel zirkulieren vom Kühler to den Boden des Behälters, von dort auf den Deckel des Behälters und schließlich zurück in die Kältemaschine. Die Temperaturänderungsrate in dem Behälter betrug etwa 0.001 ° C s ^-1.
2. Legen Sie die Messparameter über das TPS-Analyzer-Software. Stellen Sie den Sensortyp Design # 7577 zum Sensor. Eingestellt , die Ausgangsleistung W ₀ bis 30 mW und die Messzeit auf 5 sec. Beachten Sie, dass die entsprechenden Parameter geändert werden sollte, wenn der Sensortyp oder Probenbedingungen ändern. Die Parameter der Temperatur von 1 ° C bis 1,5 ° C zu erhöhen.
3. Berechnen der Unterkühlungsgrad & Delta; T _sup, mit der folgenden Gleichung:
   AT _sup = T _eq (P) - T. (3)
   T _eq (P) ist die Gleichgewichtstemperatur von MH als Funktion des Drucks P. T _eq (P) berechnet unter Verwendung der CSMGem Software ^1.0; P und T der Druck und die Temperatur in dem Gefäß unter Verwendung von Druck- und Temperaturmessgeräte gemessen.
4. Gleichzeitig messen die Wärmeleitfähigkeit, Wärmeleitzahl und volumetrische spezifische Wärme mit der TPS - Analysator nach & Delta; T _sup größer als 2 ° C ist.
5. Schalten Sie die TPS-Sonde mit dem thermischen Eigenschaften Analysator nach jeder Messung. Schalten Sie die Kabel zwischen den TPS - Sonden und den Analysator manuell während des Experiments ^9. Der Anschlussplan ist in Abbildung S2 in Bezug auf ⁹ gezeigt. Die Schaltfolge für jeden Sensor nicht. 6 → 2 → 7 → 5 → 1 → 9 → 4 → 3 → 8 → 6 .... Die Sequenz ist von dem Abstand zwischen den Sensoren basieren, die so weit wie möglich eingestellt wird, um die Restwärme zu beeinträchtigen, die Messungen zu verhindern. Daten sammeln alle 3-5 min.
6. Wiederholen Sie die Messungen bis & #916; T _sup erreicht 2 ° C erneut. In diesem Experiment _sup Δ T steigt zunächst mit der Zeit. Nach & Delta; T _sup den Maximalwert erreicht, nimmt & Delta; T _sup allmählich auf 0 ° C , da der Druck unter Bildung von MH abnimmt. Überprüfen Sie, ob AT _sup von mehr als 2 ° C vor den TPS - Messungen ist Gleichung 3.
7. Stellen Sie sicher, dass das Temperaturprofil nicht durch MH Schmelz beeinflusst wird. Wenn MH während der Messungen schmilzt, steigt die Temperatur nicht, weil Schmelzen von MH eine endotherme Reaktion ist. Überprüfen Sie das Temperaturprofil während der Messungen und wird im Ergebnisteil diskutiert.
8. Führen Sie die Analyse der thermischen Eigenschaften für alle Temperaturprofildaten der TPS-Technik.

3. Berechnung der Sättigung Änderung der Probe ^9,11

Hinweis:Der Sättigungsgrad für MH, Wasser und Gas in der Probe als Funktion der Zeit t wird die Zustandsgleichung des Gases berechnet. Die Berechnungsdetails und Gleichungen verwendet werden , zuvor beschriebenen ^11.

1. Berechnen Sie die Methangasvolumen V _{Gas, t} zum Zeitpunkt t
   
   wobei Q der anfängliche Volumen des Gases in dem Gefäß ist, V _{MH, t - 1} ist das Volumen des MH zum Zeitpunkt t - 1 ist , und R _VHW ist das Volumenverhältnis von Wasser und MH.
   
   In Gleichung 5 ist , n die Anzahl der Hydratisierung MH (~ 6), ρ und ρ _{MH Wasser} entsprechen der Dichte von MH und Wasser sind, und w und w _{MH Wasser} bezeichnen die Molekularmasse von MH und Wasser, respectively.
2. Berechne den Betrag & Delta; M _t (mol) von MH aus t gebildet - 1 bis t
   
   wobei R die Gaskonstante ist, P der Druck des Methangas und Z _t (T _{Gas, t,} P _{Gas, t)} ist der Kompressionskoeffizient von Methan zur Zeit t. Wir haben ⁹ und Sakamoto et al. ¹¹ haben die Benedict-Webb-Rubin (BWR) Gleichung verwendet, wie von Lee und Kesler modifiziert, für die Berechnung der Z _t ^{12, 13.} Für diese Berechnung werden die Formeln (3-7,1) - 7 Referenz ¹³ - (3-7,4) der BWR Gleichung ¹³ und die Lee-Kesler Konstanten sind in den Tabellen 3 verwendet.
3. Berechnen Sie die Volumenänderung Δ V <sub>MH, t von MH von t - 1 bis t
   
   wobei P s der Bezugsdruck von 101325 Pa, T s ist , ist die Referenztemperatur von 273,15 K, Z s ist der Kompressionskoeffizient bei P s und T s (Z s ~ 1) und V CH4 ist das Verhältnis des Methangasvolumen in der Volumeneinheit MH [Nm ³ m ^-3]. Verwenden Sie einen V CH4 Wert von 165,99 [Nm ³ m ^-3].</sub>
4. Berechnen des Volumens V _{MH, t} von MH zum Zeitpunkt t
   
5. Berechne das Volumen des Wassers V _{Wasser, t} in dem Druckbehälter zum Zeitpunkt t
   
   wobei V _{Wasser, 1} ist das Anfangsvolumen des Wassers.
6. Wiederholen Sie die Berechnungen unter Verwendung der Gleichungen. 4-9 zum Zeitpunkt t = 2, 3, ... die Änderung der Sättigung von Wasser, Methan und MH ¹¹ zu bestimmen. Die Anfangsbedingung t = 1, dh, V _{Gas, 1} = Q. Die P und T zum Zeitpunkt t werden von den Datenprotokollen ⁹ entnommen. Die Berechnungsergebnisse werden in dem folgenden Abschnitt dargestellt.

Figur 2a zeigt das Temperaturprofil , das nicht von MH Schmelz beeinflusst wird. & Dgr; T _c ist die Temperaturänderung aufgrund der thermischen Konstanten "Messung. 2b das Temperaturprofil zeigt , das von MH Schmelz beeinflusst wird. Das Profil in Figur 2b nicht durch Gleichungen 1 und 2 untersucht werden , da diese Gleichungen unter der Annahme , stabile Probenbedingungen abgeleitet werden.

Figur 3a zeigt den Druck, die Temperatur und der Grad der Unterkühlung in dem Behälter als Funktion der Zeit. MH nukleiert nachdem das System Druck- und Temperaturgleichgewicht erreicht. Die Bildung von MH durch eine drastische Druckänderung zum Zeitpunkt t = 170 min markiert. Die Doppelpfeile zeigen, dass der Grad der Unterkühlung größer als 2 ° C. Die thermischen Konstanten wurden in diesem Bereich gemessen. 3b zeigt die Sättigung des Sediments mit MH, Wasser und Methangas als Funktion der Zeit t. Die Berechnung der Sättigung in Abschnitt beschrieben wird , 3. die Sättigung S _i definiert _{ist, t} = V _{i, t} / (V _cell - V _Sand), wobei i die MH, Wasser bezeichnet, und Methangas - Komponenten zur Zeit t. Bei t = 170 min begann die MH zu bilden , und S _MH deutlich erhöht. Zwischen 170 und 2.500 min erhöht S _MH 0-0,32, während S _Wasser und S - _Gas 0,43-0,18 und 0,56-0,50 erniedrigt. Nach 2500 min wird die MH, Wasser und waren Gassättigung nahezu konstant.

Abbildung 4 zeigt ein Beispiel der thermischen Konstanten "Messungen. Die Versuchsbedingungen waren t = 825 min, P= 7,1 MPa, T = 2,4 ° C, S _h = 0,16, S = 0,53 _g und S _w = 0,31. 4a zeigt das Temperaturprofil. Die TPS-Analyse-Software aufzeichnet 200 Datenpunkte zeitlich gleich über einen vorgegebenen Zeitintervall beabstandet ist; somit werden die Daten für die Analyse von den 200 Datenpunkten ausgewählt. Die Doppelpfeile bezeichnen den Datenbereich in der Analyse verwendet. Die Zeitbereiche von Analysen 1 und 2 sind 0-5 sec und 0,65 bis 4,88 sec, respectively. Analyses 1 und 2 sind Beispiele für unangemessen und entsprechende Bereiche, respectively. Figuren 4b und 4c wurden unter Verwendung des TPS - Technik in jeder Analysebereich erhalten. 4b die Temperaturänderung & Dgr; T _ave (τ) und D (τ) mit & Delta; T _ave zeigt (τ ) = & Dgr; T _c (t). Die Beziehung zwischen & Delta; T _ave (&# 964;.) Und D (τ) variiert in Abhängigkeit von dem Analysebereich 4c zeigt die Temperatur T _d vs der Quadratwurzel der Zeit t. Die Abweichung der Temperaturdaten aus der linearen Anpassung durch die TPS Inversionsanalyse erhalten ist T _d. Die Abweichung der Analyse 1 zu Beginn der Messungen ist ziemlich groß, wie in 4c gezeigt, was darauf hindeutet , daß die isolierende Schicht des TPS - Sensor - Sonde , die Messungen beeinflusst.

In Tabelle 1 sind die thermischen Konstanten in jedem Analysebereich wie oben erwähnt. Die Gesamt zu charakteristischen Zeitverhältnis durch die Gesamtanalysezeit definiert (für t = 2-4 sec, ist die Gesamtzeit 4 sec) durch charakteristische Zeit τ geteilt. Beachten Sie, dass die Gesamtzahl auf charakteristische Zeitverhältnis sollte als 1 kleiner sein, wenn die TPS-Technik. Dies wird in Referenz beschrieben ^{10. Auf der anderen Seite, wenn dieses Verhältnis zu klein ist, sind die erhaltenen thermischen Konstanten weniger zuverlässig, weil die analysierten Daten auf die Gesamt zu charakteristischen Zeitverhältnis proportional ist. Die mittlere Dev. ist die mittlere Abweichung von T _d.}

Um die Sensor-Sonde zu vermeiden, die Messungen beeinflussen, Daten zu Beginn jeder Messung nicht verwendet werden. Die mittlere Abweichung von T _d minimiert wird , wie in 4c gezeigt ist , durch das Analysezeitbereich eingestellt wird . Die Gesamt zu charakteristischen Zeitverhältnis auf Einheit eingestellt, indem die Analysezeitbereich eingestellt wird. Daher nahmen wir die thermischen Konstanten Werte aus der Analyse 2 nicht 1.

Wärmeleitfähigkeit, spezifische Wärme und thermische Diffusivität als Funktion der Zeit in den Figuren 5a, b und c gezeigt. Schließlich fassen wir die Ergebnisse für die thermal Eigenschaften und Hydrat Sättigung. Genauere Angaben über die Ergebnisse in Bezug auf in Sec gegeben. 4 von refference ^9.

Abbildung 2:. Die Temperaturprofile als Funktion der Zeit (a) nicht betroffen von MH (Kühlungs Bedingungen) und (b) beeinflusst durch MH Schmelz Schmelzen Bitte hier klicken , um eine größere Version dieser Figur zu sehen.

Beachten Sie, dass beide Temperaturprofile aus den Vorversuchen sind. Die Messzeit ist länger als die in dem Versuch, um die Wirkung der Schmelzwärme zu klären. In den Vorversuchen wurde die Messung der Zeit t 40 sec und die Ausgangsleistung W ₀ wurde 20 mW (a) und 50 mW (b).

Die Wirkung der Bildung Wärme MH auf der Messung geschätzt. Die Bildung von Wärme MH wurde von Produkten Änderungsrate des S _h geschätzt , wie in 3b und die Bildungsenthalpie H = 52,9 kJ mol ^-1 für MH ¹⁴ gezeigt. Infolgedessen wurde die maximale Temperaturänderung 0,00081 ° C s ^-1. Dies war viel niedriger als der Temperaturanstieg & Dgr; T _c des TPS - Sensor zwischen 1 ° C und 1,5 ° C während des Zeitintervalls von 5 Sekunden. Detaillierte Schätzung und Diskussion sind in Abschnitt beschrieben. 4 von Referenz ^9.

Im folgenden sind die kritischen Protokollschritte. Erster Schritt ist die Aufrechterhaltung der Probe Kühlungsbedingungen. Zweiten Schritt wird , indem der Temperaturanstieg & Dgr; T _c des TPS - Sensor unter dem Unterkühlungsgrad & Delta; T _sup thermischen Konstanten "Messungen durchgeführt werden.

Um sicherzustellen, dass die Messung nicht durch die Temperaturdrift beeinflusst wird, sollte die folgende bestätigt werden. Zunächst sicher , dass der Großteil Temperaturänderung ist wesentlich geringer als der Temperaturanstieg & Dgr; T _c des TPS - Sensor. Zweitens, sicherzustellen , dass die Temperaturänderung aufgrund der Bildung von Wärme MH ist viel niedriger als der Temperaturanstieg & Dgr; T _c des TPS - Sensor.

Wenn eine Probe schmilzt, wird die thermische Leitfähigkeit und die spezifische Wärme auf unendlich divergieren von der TPS-Technik. In solchen Fällen kann die Leistungsausgabe von dem Sensor zu ändern oder die Messzeit zu verringern.

Dieses Messverfahren kann Hydrat-Wasser-Gast - Gassystem auf die thermischen Eigenschaften des Gases angewendet werden, das Wasserstoff enthält, CO ₂ und Ozon Hydrate, weil die charakteristische geringe Bildungsgeschwindigkeit von Gashydrat nicht eindeutig MH ist. Der entscheidende Punkt bei diesem Verfahren ist die geringe Rattee des Phasenübergangs des Targetmaterials. Daher kann dieses Verfahren auf andere Materialien mit einem niedrigen Phasenübergangsrate angewendet werden. Dieses Messverfahren kann auch von niedriger Konzentration THF-Lösung und tetra butylammoniumbromid (TBAB) Hydrat, wenn die Bildungsrate dieser Hydrate langsam ist ausreichend unter Kühlungsbedingungen gebildet zu Tetrahydrofuran (THF) Hydrat angewendet werden. Die einzige Voraussetzung ist, um sicherzustellen, dass die Temperaturänderung auf die Bildungswärme des Hydrats aufgrund viel niedriger ist als der Temperaturanstieg in dem Sensor, wie oben erwähnt. Auf der anderen Seite kann diese Technik nicht auf die Wasser-Eis-und stöchiometrische THF-Lösung-hydrate Phasenübergang aufgebracht werden, da die Übergangsrate in diesen Systemen sehr schnell ist und die Bildung Wärme beeinflusst signifikant die Messungen.

Waite et al. ¹⁵ gemessen , um die thermische Leitfähigkeit der Proben aus Sand, Methangas und MH. Kumar et al.¹⁶ gemessen , um die thermische Diffusivität Proben mit den gleichen Komponenten. Sie bildeten MH direkt in Sand Poren durch Wassereis in einem unter Druck stehenden Methangasatmosphäre verwendet wird. Das gesamte Wasser Eis wurde zu MH umgewandelt. Somit maßen sie die thermische Leitfähigkeit der Probe, bis die Bildung MH vollständig gestoppt. Dieses Verfahren hat den Vorteil, dass die Messung der thermischen Eigenschaften nicht von der Bildung oder Dissoziation Wärme MH beeinflusst und dass die Probenzusammensetzung konstant ist. Jedoch kann dieses Verfahren nicht die thermischen Eigenschaften von Mustern aus Sand, Wasser, Methan und MH. Huang und Fan gemessen , um die thermische Leitfähigkeit eines Hydrats tragenden Sandprobe ^17. Sie bildeten MH in den Sand Poren mit Natriumdodecylsulfat (SDS) -Lösung, die die MH Bildung erleichtert. Sie stellten fest, dass Gas und Wasser wahrscheinlich in den Sand Poren blieben und das Gas signifikant beeinflusst die Messungen. Sie sind jedoch nicht berichtet, die Zusammensetzung water und Gas. Unsere Messprotokoll hat den Vorteil, daß sie die Beziehung zwischen den thermischen Eigenschaften (Wärmeleitfähigkeit, Temperaturleitfähigkeit und volumetrische spezifische Wärme) und die Zusammensetzung des MH-Lager Sediment aus Sand, Wasser, Methan und MH.

Um Massenproduktionstechnologien von Gashydraten, die thermischen Konstanten der Bildung von Hydraten benötigt werden, und die vorgeschlagene Messverfahren macht genau das zu entwickeln.

The authors have nothing to disclose.

Diese Studie wurde finanziell von der MH21 Research Consortium für Methanhydrat Ressourcen in Japan und der National Methanhydratförderung Programm durch das Ministerium für Wirtschaft, Handel und Industrie unterstützt. Die Autoren möchten T. Maekawa und S. Goto für die Unterstützung bei den Experimenten zu danken.

Abgedruckt Zahlen mit freundlicher Genehmigung von (Muraoka, M., Susuki, N., Yamaguchi, H., Tsuji, T., Yamamoto, Y., Energy Fuels, 29 (3), 2015, 1345-1351, 2015, DOI.: 10.1021 / ef502350n). Copyright (2015) American Chemical Society.