Membranas de troca de íons para a fabricação do dispositivo de eletrodiálise reversa

Demonstramos a fabricação de um dispositivo de eletrodiálise reversa usando uma membrana de troca de cáção (CEM) e membrana de troca de ânion (AEM) para geração de energia.

A eletrodiálise reversa (RED) é uma maneira eficaz de gerar energia misturando duas concentrações de sal diferentes na água usando membranas de troca de cáção (CEM) e membranas de troca de ânion (AEM). A pilha RED é composta por um arranjo alternado da membrana de troca de cá de cáção e membrana de troca de ânion. O dispositivo RED atua como um potencial candidato para atender à demanda universal por futuras crises energéticas. Aqui, neste artigo, demonstramos um procedimento para fabricar um dispositivo de eletrodiálise reversa utilizando CEM e AEM em escala laboratorial para produção de energia. A área ativa da membrana de troca de íons é de 49 cm². Neste artigo, fornecemos um procedimento passo-a-passo para sintetizar a membrana, seguido da montagem da pilha e medição de energia. As condições de medição e o cálculo da saída de energia líquida também foram explicados. Além disso, descrevemos os parâmetros fundamentais que são levados em consideração para a obtenção de um resultado confiável. Também fornecemos um parâmetro teórico que afeta o desempenho geral da célula relacionada à membrana e à solução de alimentação. Em suma, este experimento descreve como montar e medir células VERMELHAs na mesma plataforma. Ele também contém o princípio de trabalho e o cálculo utilizados para estimar a saída de energia líquida da pilha RED usando membranas CEM e AEM.

A coleta de energia dos recursos naturais é um método econômico que é ecologicamente correto, tornando nosso planeta verde e limpo. Vários processos foram propostos até agora para extrair energia, mas a eletrodiálise reversa (RED) tem um enorme potencial para superar a questão da crise energética¹. A produção de energia da eletrodiálise reversa é um avanço tecnológico para a descarbonização da energia global. Como o nome sugere, o RED é um processo inverso, onde o compartimento de células alternativas é preenchido com a solução de sal de alta concentração e solução de sal de baixa concentração². O potencial químico gerado pela diferença de concentração de sal entre as membranas de troca de íons, coletados dos eletrodos na extremidade do compartimento.

Desde o ano 2000, muitos artigos de pesquisa foram publicados, fornecendo insights sobre o RED teoricamente e experimentalmente^3,4. Estudos sistemáticos sobre as condições de operação e estudos de confiabilidade em condições de estresse melhoraram a arquitetura da pilha e melhoraram o desempenho geral das células. Vários grupos de pesquisa desviaram sua atenção para a aplicação híbrida red, como RED com processo de dessalinização⁵, RED com energia solar⁶, VERMELHO com osmose reversa (RO) processo⁵, VERMELHO com a célula de combustível microbiano⁷, e VERMELHO com o processo de resfriamento radiativo⁸. Como mencionado anteriormente, há muito escopo na implementação da aplicação híbrida da RED para resolver o problema de energia e água limpa.

Vários métodos foram adotados para melhorar o desempenho da célula RED e a capacidade de troca de íons da membrana. A alfaiataria das membranas de troca de cáção com diferentes tipos de íons utilizando grupo de ácido sulfônico (-SO₃H), grupo de ácido fosfônico (-PO₃H₂) e grupo de ácido carboxílico (-COOH) é uma das formas eficazes de alterar as propriedades físico-químicas da membrana. As membranas de troca de ânion são adaptadas com grupos de amônio ( )⁹. A alta condutividade iônica de AEM e CEM sem deteriorar a resistência mecânica da membrana é o parâmetro essencial para a seleção de uma membrana adequada para aplicação do dispositivo. A membrana robusta sob condições de estresse proporciona estabilidade mecânica à membrana e aumenta a durabilidade do dispositivo. Aqui, uma combinação única de poli sulfoado livre de alto desempenho (cetona éter) (sPEEK) como membranas de troca de cáation com FAA-3 como membranas de troca de ânion são usadas na aplicação RED. A Figura 1 mostra o fluxograma do procedimento experimental.

Figura 1: Gráfico de procedimento. O fluxograma apresenta o procedimento adotado para a preparação da membrana de troca de íons seguida do processo de medição da eletrodiálise reversa. Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.

1. Exigência experimental

1. Compre polímero de ionômero de troca de íons, fibra de polímero E-550 sulfonated-PEEK para preparar CEM e FAA-3 para preparar a AEM. Certifique-se de que todos os polímeros de ionômeros sejam armazenados em um ambiente limpo, seco e sem poeira antes de usar.
2. Utilize solventes de alta pureza (>99%), incluindo N-Methyl-2- pyrrolidone com peso molecular 99,13 g mol^-1 e N, N-Dimethylacetamida com peso molecular 87,12, para preparar solução de ionômero homogêneo. Certifique-se de que todos os produtos químicos e solventes de grau analítico são usados para a preparação da membrana, conforme recebido sem qualquer purificação adicional.
3. Após o processo de ativação das membranas, mergulhe imediatamente todas as membranas em uma solução naCl de 0,5 M para melhor desempenho. Após a ativação de ambas as membranas, não é necessária a secagem. A água com resistividade é de 18,2 MΩ à temperatura ambiente foi usada em toda a síntese da membrana.
4. Caracterize propriedades de membrana usando uma membrana seca. A descrição detalhada das técnicas de caracterização e suas propriedades físico-químicas, como capacidade de troca de íons, ion-condutividade, espessura, análise térmica e morfologia superficial, são apresentadas nas literaturas^10,11.
5. Use um cortador para moldar a membrana para CEM e AEM para o tamanho da pilha RED com uma área ativa de 49 cm^2,como mostrado na Figura 2.
6. Para a fabricação da pilha RED, faça um arranjo alternativo de CEM e AEM, separado por espaçador e junta; uma imagem real da pilha RED de trabalho é apresentada na Figura 3a, e seu diagrama esquemático de cada camada é ilustrado na Figura 3b.
   1. Primeiro, coloque a placa PMMA voltada para o eletrodo de cabeça; agora, coloque a junta de borracha e espaçador sobre ele, em seguida, coloque o CEM. Depois disso, coloque a junta de silicone com o espaçador no CEM e coloque o AEM sobre ele. Da mesma forma, adicione a junta de silício e o espaçador na parte superior do AEM seguido pelo CEM. Agora, coloque a placa pmma final, a junta de borracha e o espaçador seguido com aperto usando parafusos e parafusos de porca.
7. Após a montagem da pilha RED, verifique o fluxo livre da alta concentração (HC), baixa concentração (LC) e enxágue as soluções uma a uma. Qualquer fluxo cruzado ou vazamento deve ser eliminado antes da medição.
8. Antes da medição da corrente e da tensão, monitore a taxa de fluxo de soluções de sal e a leitura do medidor de pressão e certifique-se de que ela fique estabilizada. Certifique-se de que todas as conexões estejam no lugar exato antes do início da medição. Evite tocar na pilha RED e seus tubos de conexão enquanto a medição estiver em execução.
   NOTA: A solução HC e LC fluem de seus compartimentos para descartar compartimento através de uma bomba peristáltica, medidor de pressão e pilha RED, respectivamente.
9. Use o método galvanostat para a medição da corrente e da tensão, o instrumento do medidor de origem conectado à pilha RED através de clipes de crocodilo.

Figura 2: Tamanho e forma da membrana preparada, junta e espaçador para a fabricação de eletrodiálise reversa. (a) junta de silicone exterior,(b) espaçador externo e espaçador interno,(c)junta de silicone interno,(d)membrana de troca de cation, (e)membrana de troca de ânion e(f)junta e conjunto de membrana. Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.

Figura 3: Pilha de eletrodiálise reversa. (a) configuração de pilha de eletrodiálise reversa com tubos de conexão, e (b) ilustração esquemática de diferentes camadas, incluindo placas finais pmma, eletrodos, junta, espaçador, CEM e AEM. Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.

2. Preparação da membrana de troca de íons

NOTA: A quantidade de material precursor foi otimizada para a obtenção de uma membrana com 18 cm de diâmetro e ~50 μm de espessura.

1. Membrana de troca de cation
   1. Tome 5 wt% de fibras sulfosadas-PEEK em um frasco de fundo redondo de 250 mL e dissolva as fibras em Dimethylacetamida (DMAc) como solvente com peso molecular de 87,12 g mol^-1. Agite o frasco por 10 minutos para que todos os polímeros ionômeros se acalmem.
   2. Coloque uma barra magnética no frasco e, em seguida, mantenha a mistura no banho de óleo de silício, seguido de mexer vigorosamente a 500 rpm por 24h a 80 °C para obter uma solução homogênea.
   3. Filtre a solução sulfoinada-PEEK através de um filtro politetrafluoroetileno de tamanho de poro de 0,45 μm (PTFE).
   4. Depois disso, despeje a solução filtrada em uma antena de vidro circular com um diâmetro de 18 cm. Certifique-se de que todas as bolhas de ar sejam removidas usando um soprador de ar antes de colocar a placa de Petri no forno.
   5. Coloque a placa de Petri dentro de um forno para secar a solução a 90 °C por 24 h, resultando em uma membrana livre de ~50 μm de espessura. Faça isso para extrair membrana autônoma: Para retirar a membrana da placa de Petri, encha a placa de Petri com água quente de destila (~60 °C) e deixe-a ficar por 10 min intocadas. A membrana de pé livre sairá automaticamente.
   6. Para ativação da membrana, mergulhe a membrana de pé livre preparada em ácido sulfúrico de 1 M (H₂SO₄) solução aquosa, ou seja, 98,08 g, em 1 L de água destilada, e incubar por 2h a 80 °C.
      NOTA: Esta etapa garantirá a remoção de partículas estranhas e outros produtos químicos, como solventes que reduzirão a possibilidade de membrana de incrustar.
   7. Lave a membrana encharcada com 1 L de água destilada por 10 minutos, pelo menos três vezes à temperatura ambiente.
2. Membrana de troca de ânion
   1. Dissolver a solução ionômera FAA-3 10 wt.% no solvente N-Methyl-2-pyrrolidone (NMP).
   2. Mantenha a solução para mexer à temperatura ambiente por 2h a ~500 rpm.
   3. Depois disso, filtre a solução usando a malha com tamanho de poros de 100 μm.
   4. Despeje ~30 mL de solução filtrada em uma placa de vidro circular de Petri com um diâmetro de 18 cm. Certifique-se de que todas as bolhas de ar foram removidas usando um soprador de ar antes de colocar a placa de vidro Petri no forno. O processo de secagem ocorre a 100 °C durante 24 horas.
   5. Para obter uma membrana de pé livre, despeje água quente destilada na placa de vidro Petri e mantenha-a por pelo menos 10 minutos. Agora retire as membranas e coloque em 1 litro de solução de hidróxido de sódio (NaOH) (concentração 1M e peso molecular 40 g mol^-1) por 2 h.
   6. Em seguida, lave bem a membrana com 1 L de água destilada por 10 minutos, pelo menos três vezes em condição ambiente.
      NOTA: Todas as membranas preparadas foram armazenadas na solução NaCl de 0,5 M durante a noite antes de usá-la na pilha RED. Para que a condutividade da membrana seja melhorada e possa alcançar o desempenho estabilizado da saída durante a medição da pilha RED. A Tabela 1 descreve as propriedades da membrana^10,11.

Tabela 1: Propriedades de membranas. Resumo das propriedades da membrana de troca de cáção e de troca de ânion.

3. Fabricação de eletrodiálise reversa

1. Montagem da pilha RED
   1. Prepare uma solução de modelo utilizando NaCl de 0,6 M para alta concentração (HC) e 0,01 M NaCl para compartimentos de baixa concentração (LC)¹².
      NOTA: Aqui, a água do rio é considerada uma solução de sal de baixa concentração, e a água do mar é representada como uma solução de sal de alta concentração.
   2. Prepare 5 L de alta concentração e solução de baixa concentração em um grande recipiente conectado com os tubos. Mantenha as soluções mexendo em condições ambientais (temperatura ambiente) por pelo menos 2 h antes de ser usada na pilha RED.
   3. Prepare a mistura de 0,05 M de [Fe (CN)₆]^-3/ [Fe (CN)₆]^-4 e 0,3 M NaCl em água de 500 mL como solução de enxágue para VERMELHO.
   4. Conecte todos os três recipientes de solução com pilha RED usando tubos de borracha através da bomba peristáltica e medidores de pressão. Use o tubo de tamanho L/S 16 para a solução de lavagem e use o tubo de tamanho L/S 25 para solução HC e LC.
   5. Para fazer uma pilha VERMELHA, pegue duas placas finais compostas de metacrilato de polimetila (PMMA). Conecte as duas placas finais horizontalmente cara a cara com porcas, parafusos e arruelas usando força de 25 Nm usando um driver de chave digital. A espessura das placas finais pmma 3 cm, e o caminho dos canais de fluxo foi projetado em placas para HC, LC e solução de enxágue por um perfurador².
   6. Coloque dois eletrodos de malha feitos de titânio metálico (Ti) revestidos com uma mistura de Iridium (Ir) e Rutênio (Ru) em uma proporção de 1:1 e coloque no final das placas pmma. Ambos os eletrodos finais estão conectados com o clipe de crocodilo do medidor de origem.
      NOTA: Ambas as placas finais do PMMA são equipadas com eletrodos de malha, ambos os eletrodos foram em camadas com um espaçador de formato quadrado, e a placa final PMMA coberta com uma junta de borracha voltada para dentro. Depois disso, CEM e AEM são colocados de forma alternativa, separados por junta de silicone e espaçador, como mostrado na Figura 3.
   7. Instale juntas de silício, espaçadores de polímeros e membranas de troca de íons (CEM e AEM) camada por camada, conforme apresentado no diagrama esquemático Figura 4 e Figura 5. Certifique-se de que a área ativa dos eletrodos, ambas as membranas, espaçador externo e interno, a junta externa e interna é 7 x 7 = 49 cm².
   8. Passe soluções de alta concentração e baixa concentração a partir de respectivos compartimentos por bombas peristálticas, conforme mostrado no diagrama esquemático na Figura 4.
   9. Circule a solução de enxágue nos compartimentos externos de eletrodo e membrana no modo de recirculação usando bombas peristálticas. A taxa de fluxo utilizada para a solução de lavagem é de 50 mL min^-1.
   10. A taxa de fluxo fixo é utilizada para analisar o desempenho de cada membrana. Neste experimento, usamos 100 mL min^-1 através de uma bomba peristáltica.

Figura 4: Representação esquemática da conexão do tubo com pilha de eletrodiálise reversa. Conexão da eletrodiálise reversa com bombas peristálticas, recipiente de solução de alta concentração, recipiente de solução de baixa concentração, recipiente de solução de lavagem e recipiente de solução de descarte. Também mostra o alinhamento do espaçador com uma membrana de troca de ânion (AEM) e membrana de troca de cáção (CEM). Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.

Figura 5: O diagrama esquemático de diferentes camadas na configuração de eletrodiálise reversa. (a) A visão transversal de uma ilustração esquemática da eletrodiálise reversa mostra a direção de fluxo da solução de alta concentração, solução de baixa concentração e solução de lavagem de eletrodos. Outros componentes como eletrodos, juntas externas e internas, espaçadores externos e internos, membrana de troca de cáation e membrana de troca de ânion. bVisão frontal da pilha, que mostra a direção de fluxo de uma solução. Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.

4. Medição da eletrodiálise reversa

1. Cálculo de energia
   1. Deixe a solução de alta concentração, baixa concentração e lavagem, passe pela pilha pelo menos por 5 minutos. Meça o desempenho da saída RED por um medidor de origem, que está conectado a ambos os eletrodos da pilha RED¹³.
   2. Calcule as características de tensão atual da pilha RED em termos de densidade de energia usando o método galvanostat.
      NOTA: No método galvanostat, uma corrente constante é aplicada entre eletrodos e mede a corrente resultante. A corrente resultante é a corrente gerada devido à reação eletroquímica na pilha. A medição é realizada sob tensão estática de 0,05 V com uma corrente de varredura fixa de 10 mA.
   3. A densidade máxima de potência para a pilha RED é medida com a ajuda da seguinte equação 1.
      (1)
      Aqui, p_max é a densidade máxima de potência da pilha RED (Wm^-2),_{U stack} é a tensão (V) produzida pela membrana na pilha, eu_empilhar é a corrente registrada (A), e A_mem é a área ativa das membranas (m²).

Saída de energia líquida
A célula vermelha geralmente gera energia elétrica a partir do gradiente de salinidade da solução de sal, ou seja, o movimento dos íons na direção oposta através da membrana. Para montar a pilha RED corretamente, é preciso alinhar todas as camadas, incluindo eletrodos, juntas, membranas e espaçadores na pilha cuidadosamente, como demonstrado no diagrama esquemático da Figura 4 e Figura 5. Se a pilha não estiver perfeitamente alinhada, dois problemas podem surgir: (i) pode ocorrer o fluxo de cruzamento da solução HC e LC na pilha e (ii) vazamento da solução na pilha. É necessário eliminar ambos os problemas antes de iniciar a medição real da saída de energia. Outros parâmetros precisam ser corrigidos, incluindo a taxa de fluxo da solução HC e LC, pressão de bombeamento e tensão aplicada, para obter uma saída de energia eficiente. Para estimar a potência líquida da pilha RED, é preciso deduzir a perda de energia hidrodinâmica da energia líquida obtida¹⁰. A potência máxima é obtida a partir da pilha RED multiplicando a tensão e a corrente obtidas. Em contraste, a área ativa e o número dos pares de membrana devem ser divididos para obter a densidade real de potência da pilha, conforme dado pela equação^114,15. A potência total obtida da pilha RED é subtraída por uma perda de energia hidrodinâmica ou perda de energia de bombeamento gerada pela bomba e dada pela seguinte equação 2.

(2)

Aqui, a_perda de P é uma perda de energia de bombeamento hidrodinâmico (W m^-2) produzida na pilha RED por perda interna. P_max é a potência máxima (W m^-2) obtida do experimento. A maior saída de energia líquida relatada para RED é de 1,2 W m^-2 usando água do rio e água do mar por Vermaas¹⁶. A perda de energia é representada como uma diferença de pressão na entrada e saída da solução HC e LC na pilha e dada pela queda de pressão (ΔP),taxa de fluxo (Q) e eficiência da bomba de bomba(η_bomba)^17,18.

(3)

Aqui, Q_H e Q_L são a taxa de fluxo (mL mim^-1) de uma solução de alta concentração e solução de baixa concentração em mL min^-1 e ΔP_H e ΔP_L é a queda de pressão no lado de alta concentração e compartimento de baixa concentração em Pa. Aqui, a queda de pressão medida do medidor de pressão para o compartimento HC é de 11.790 Pa e o compartimento LC é de 11.180 Pa. A perda de energia de bombeamento calculada_(perdaP ) é de 0,038 W m^-2.

Estimativa de parâmetros teóricos
Basicamente, um sistema RED é composto por dois tipos diferentes de membranas de troca de íons, junta, bomba, espaçadores e eletrodo. A queda de pressão através da pilha RED é estimada teoricamente usando a equação darcy-Weisbach^11,19. Em um sistema RED ideal, um fluxo laminar de solução em um canal uniforme infinito e amplo é usado para calcular a queda de pressão.

(4)

Aqui, d_h (m) é o diâmetro hidráulico do canal, enquanto o diâmetro hidráulico para um canal infinito de largura é de 2h. Outros parâmetros são a viscosidade da água (Pa·s), t_res é o tempo de residência (s), L é o comprimento da membrana (cm). Na pilha RED, sPEEK como CEM e FAA-3 como AEM é usado, e a distância entre ambas as membranas é dada pelo termo b, que é diretamente proporcional ao valor do diâmetro hidráulico no caso da membrana perfilada, e "h" é a distância intermembrana (m), é dada pela equação 5²⁰.

(5)

Para um canal infinito, o valor calculado a partir da equação 6 é geralmente muito menor do que o valor do canal finito. Os valores obtidos são de baixa magnitude, o que se deve à não uniformidade das soluções de entrada e saída de ração. A malha espaçadora restringe o fluxo de soluções de sal aquoso devido ao efeito de sombra espaçadora, resultando em um incremento na potência de bombeamento. Colocando o valor obtido a partir da razão de superfície para volume(S_sp   / V _sp) de malha espaçadora na fórmula, ε é a porosidade, pode-se estimar a espessura dos canais espaçados da equação^{6 21,22}.

(6)

A espessura espaçadora e os outros parâmetros, incluindo razão aberta, abertura de malha e diâmetros de fio, são mantidos constantes em todos os compartimentos. Ambos os compartimentos HC e LC utilizaram a mesma solução (NaCl) com concentrações diferentes. Portanto, é fácil inicializar os parâmetros, e a perda teórica de bombeamento pode ser dada pela equação 7²³.

(7)

Onde, A é a área de membrana ativa na taxa de fluxo de solução de alimentação m² e Q em m³ s^-1_. Aqui, μ é a viscosidade da água medida em Pa·s, L é o comprimento da membrana dada por cm, e t_res é um tempo de residência em segundo.

O desempenho da pilha RED
O desempenho de saída da pilha RED foi investigado usando um par de células a uma taxa de fluxo fixa de 100 mL min^-1. A concentração da solução de alimentação também foi mantida fixada para maior concentração (0,6 M) e menor concentração (0,01 M) preparada a partir do sal de NaCl. Observa-se que a densidade máxima de potência é de 0,69 W m^-2 a 100 mL min^-1, e a densidade de potência líquida é de 0,66 W m^-2, conforme apresentado na Figura 6. A maior taxa de fluxo e a alta capacidade de troca de íons desempenham um papel significativo na obtenção de melhor desempenho celular, pois o transporte de íons é mais ativo a uma taxa de fluxo mais alta. Por outro lado, diminui a resistência da camada de limite de difusão na interface. A diferença no gradiente de salinidade da concentração de sal dá origem à tensão do circuito aberto, conforme ilustrado na Figura 6. Esta tensão depende da resistência interna da pilha RED e outros parâmetros. Nota-se que à medida que a densidade atual aumenta, o início da tensão diminui, enquanto, inicialmente, a densidade de energia da célula aumenta a obtenção de máxima a um determinado valor de densidade atual e depois cai. Essa diminuição na densidade de energia deve-se ao aumento da resistência interna da pilha, como mostra a Figura 6.

Figura 6: Desempenho de saída do dispositivo de eletrodiálise reversa: (a) variação da tensão de saída com corrente variada, e(b) densidade de potência líquida com uma densidade de corrente variada da pilha RED. Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.

O princípio de trabalho do RED é dominado principalmente pelas propriedades físico-químicas da membrana, que é uma parte crucial do sistema RED, conforme ilustrado na Figura 3. Aqui, descrevemos as características fundamentais da membrana para a entrega de um sistema RED de alto desempenho. A permeabilidade de íons específico da membrana faz com que passe um tipo de íons através de seu nanocanal de polímero. Como o nome sugere, o CEM pode passar o cáção de um lado para o outro e restringe a ânion, enquanto o AEM pode passar ânion e restringe o cáation. Como mostrado na Figura 2,todas as membranas foram moldadas em um tamanho de pilha RED contendo entrada e passagem de saída para solução de fluxo. A quantidade de íons trocados pela membrana é diretamente proporcional à condutividade da membrana e, portanto, à saída de energia da pilha²⁴. O movimento dos íons na membrana de troca de íons funciona no princípio de exclusão de Donnan²⁵. O grupo de carga ligado à espinha dorsal do polímero repele a mesma carga presente na solução. Assim, maior a densidade de carga maior será a repulsa, que geralmente depende da seletividade perm. Geralmente, nas células VERMELHAs, o movimento dos íons ocorre através da membrana de maior concentração para menor concentração da solução. Este transporte de íons de um compartimento para outro através da membrana dá uma tensão de circuito aberto e valores atuais, que é usado para calcular a saída de energia líquida da célula²⁶.

O desempenho da pilha RED depende principalmente da capacidade de troca de íons e da densidade de inchaço das membranas baseadas em CEM e AEM²⁷. Observa-se que quanto maior a capacidade de troca de íons do CEM e da AEM, melhor é a condutividade. No entanto, a maior capacidade de troca de íons da membrana leva ao alto inchaço, deteriorando facilmente a força mecânica da membrana. Assim, é essencial otimizar a densidade de inchaço e a condutividade das membranas para um melhor e confiável desempenho celular. Por outro lado, também é crucial otimizar a resistência à pilha com a função do fluxo da solução de alimentação em ambos os compartimentos. À medida que a taxa de fluxo aumenta, a resistência à pilha diminui e o desempenho da célula de saída aumenta. Teoricamente, a resistência à pilha RED é dada pela equação 8.

(8)

N é o número de pares celulares (arranjo alternativo de membranas de ânion e troca de cá, A é a área eficaz de ambas as membranas (m^2),R_A é a resistência da membrana de troca de íons (Ω m^2),R_C é a resistência à membrana de troca de cáção (Ω m^2),d_c é a espessura do compartimento com a solução concentrada (m), k_c é sua condutividade iônica (S m^-1 ),_d é a espessura do compartimento com a solução diluída (m), k_d é sua condutividade iônica (S m^-1),e R_e é a resistência ao eletrodo (Ω). A redução da resistência à pilha é um fator essencial para aumentar a potência de saída líquida, mas outros fatores também influenciam o desempenho da célula^28,que também precisa ser considerado. O efeito de sombra espaçadora, o fluxo da solução de alimentação, a largura do compartimento e a concentração da solução de alimentação, a ilustração esquemática da célula RED são apresentadas na Figura 5.

Nas células VERMELHAs, a membrana atuou como fator limitante e exigiu uma membrana de alta condução estável. Além disso, tanto o CEM quanto o AEM são obrigados a ter propriedades comparáveis de condução de íons para que a célula possa produzir uma saída de energia eficiente e otimizada. A degradação da capacidade de troca de íons e o acúmulo de sal também precisam ser levados em conta para o desempenho red confiável. Novo material de membrana e arquitetura de dispositivos de última geração podem melhorar ainda mais o desempenho das células no futuro próximo e abrirão um caminho para futuras direções de pesquisa.

Os autores não declaram conflitos de interesse.

Este trabalho foi apoiado pela Fundação Nacional de Pesquisa da Coreia (NRF) financiada pelo governo da Coreia (MEST) (No. NRF-2017R1A2A2A05001329). Os autores do manuscrito são gratos à Universidade de Sogang, Seul, República da Coreia.