12.9 : Espectroscopia UV-Vis: la ley de Beer-Lambert.

La ley de Beer-Lambert describe la relación entre la absorbancia y la concentración, que combina los principios establecidos por los científicos Johann Heinrich Lambert y August Beer. La ley de Lambert establece que cuando la luz pasa a través de un medio, la pérdida de intensidad es directamente proporcional a la intensidad original y la longitud del camino de la luz. La ley de Beer propuso que la transmisión de una solución permanece constante si el producto de la concentración y la longitud del camino es constante. La ley moderna de Beer-Lambert combina estas dos leyes y correlaciona la absorbancia de la luz, la concentración y la longitud del camino.

Según la ley de Beer-Lambert, la absorbancia es la concentración multiplicada por el coeficiente de absortividad molar y la longitud del camino. En una única longitud de onda, la absorbancia se puede expresar mediante la fórmula:

Donde A es la absorbancia, ε es la absortividad molar del compuesto o molécula en solución (M−1cm−1), la longitud del recorrido de la cubeta se denota por l y c es la concentración de la solución (M). La absorbancia de una solución es la función logarítmica de la relación entre la intensidad de la luz incidente, I0, y la intensidad de la luz transmitida, I.

La absorbancia molar, también conocida como coeficiente de absortividad molar, ε, es la absorbancia de un compuesto cuando se toma una solución 1,00 M en una celda con una longitud del recorrido de 1,00 cm. La absorbancia de una solución es directamente proporcional a su concentración. La relación lineal entre la absorbancia y la concentración permite la determinación de una concentración desconocida al trazar la absorbancia frente a concentraciones conocidas, creando una curva de calibración.