يقوم قانون بير لامبرت بوصف العلاقة بين الامتصاص والتركيز، والتي تجمع بين المبادئ التي وضعها العالمان يوهان هاينريش لامبرت وأوغست بير. ينص قانون لامبرت على أنه عندما يمر الضوء عبر وسط مادي، فإن الفقد في شدته يتناسب طرديًا مع الشدة الأصلية وطول مسار الضوء. افترض قانون بير أن نفاذية المحلول تظل ثابتة إذا كان حاصل ضرب التركيز وطول المسار ثابتًا. يجمع قانون بير لامبرت الحديث بين هذين القانونين ويربط بين امتصاص الضوء وتركيزه وطول مساره.
وفقًا لقانون بير لامبرت، فإن الامتصاص هو التركيز مضروبًا في معامل الامتصاص المولي وطول المسار. عند طول موجي واحد، يمكن حساب قيمة الامتصاص بالصيغة،
حيث A هو قيمة الامتصاص، وε هي قيمة معامل الامتصاص المولي للمركب أو الجزيء في المحلول (M^-1cm^-1)، ويشار إلى طول مسار حاوية العينة ب l، وc هو تركيز المحلول (M).يتم التعبير عن امتصاص المحلول، بالدالة اللوغاريتمية لنسبة شدة الضوء الساقط، I_0، إلى شدة الضوء المنقول، I.
الامتصاصية المولية، والمعروفة أيضًا باسم معامل الامتصاص المولي، ε، هي امتصاص المركب عند أخذ محلول 1.00 بتركيزمولار في حاوية عينات بطول مسار 1.00 سم. امتصاص المحلول يتناسب طرديًا مع تركيزه. تسمح العلاقة الخطية بين الامتصاص والتركيز بتحديد تركيز غير معروف عن طريق رسم الامتصاص مقابل التركيزات المعروفة، مما يؤدي إلى إنشاء منحنى معايرة.
From Chapter 12:
Now Playing
Introduction to Molecular Spectroscopy
2.0K Views
Introduction to Molecular Spectroscopy
1.9K Views
Introduction to Molecular Spectroscopy
1.4K Views
Introduction to Molecular Spectroscopy
1.8K Views
Introduction to Molecular Spectroscopy
2.9K Views
Introduction to Molecular Spectroscopy
2.5K Views
Introduction to Molecular Spectroscopy
1.3K Views
Introduction to Molecular Spectroscopy
1.3K Views
Introduction to Molecular Spectroscopy
1.0K Views
Introduction to Molecular Spectroscopy
1.5K Views
Introduction to Molecular Spectroscopy
476 Views
Introduction to Molecular Spectroscopy
562 Views
Introduction to Molecular Spectroscopy
367 Views
Introduction to Molecular Spectroscopy
525 Views
Copyright © 2025 MyJoVE Corporation. All rights reserved