Güçlü bir asit güçlü bir bazla titre edildiğinde veya tam tersi durumda titrasyon boyunca pH, kalan hidronyum veya hidroksit iyonlarının konsantrasyonu belirlenerek hesaplanabilir. Örneğin, 50 mililitre 0, 10 molar hidroklorik asit, başlangıç pH'si bir olan 0, 10 molar hidronyum ve klorür iyonlarına ayrışır. 25 mililitre 0, 10 molar sodyum hidroksit eklenirse, yeni hidronyum iyonları konsantrasyonu, hidroksit iyonlarının toplam mollerini hidronyum iyonlarının toplam mollerinden çıkararak ve toplam hacme 75 mililitre veya 0, 075 litreye bölerek hesaplanabilir.

50 mililitre 0, 10 molar hidroklorik asit, 0, 0050 mol hidronyum içerirken, 25 mililitre 0, 10 molar sodyum hidroksit, 0, 0025 mol hidroksit iyonuna sahiptir. Bu değerleri denkleme koyarsak, hidronyum iyon konsantrasyonu 0, 033 molara eşittir. Bu nedenle, çözeltinin pH değeri 1, 48'e yükselmiştir.

Sodyum hidroksit ilavesine 50 mililitreye kadar devam edilirse, hidroklorik asitten gelen tüm hidronyum iyonları nötralize olur ve pH yediye çıktığında eşdeğerlik noktasına ulaşılır. Eşdeğerlik noktasının üzerinde, hidroklorik asit tamamen nötralize edildiğinden, çözeltinin pH'ı hidroksit iyonları tarafından belirlenir. Çözeltiye 0, 0070 mol hidroksit iyonu içeren 70 mililitre sodyum hidroksit çözeltisi eklenirse, hidroksit iyonlarının ilk molleri hidroksit iyonlarının toplam mollerinden çıkarılarak ve toplam hacme bölünerek hidroksit iyonlarının nihai konsantrasyonu belirlenebilir.

Nihai hidroksit iyon konsantrasyonu 0, 017 molar olduğundan, özeltinin pOH ve pH'ı sırasıyla 1, 78 ve 12, 22'ye eşittir.