Cuando se valora un ácido fuerte con una base fuerte o viceversa, se puede calcular el pH durante su evaluación determinando la concentración de los iones de hidronio o hidróxido restantes. Por ejemplo, 50 mililitros de ácido clorhídrico 0, 10 molar se disocian en iones cloruro e hidronio 0, 10 molar con un pH inicial de uno. Si se agregan 25 mililitros de hidróxido de sodio 0, 10 molar, la nueva concentración de iones de hidronio puede calcularse restando los moles totales de iones de hidróxido de los moles totales de iones de hidronio y dividiéndolos por el volumen total:75 mililitros o 0, 075 litros.

50 mililitros de ácido clorhídrico 0, 10 molar contienen 0, 0050 moles de hidronio, mientras que 25 mililitros de hidróxido de sodio 0, 10 molar tienen 0, 0025 moles de iones de hidróxido. Si se sustituyen estos valores en la ecuación, la concentración de iones de hidronio es igual a 0.033 molar. Por lo tanto, el pH de la solución se ha elevado a 1, 48.

Si se continúa la adición de hidróxido de sodio hasta 50 mililitros, todos los iones de hidronio del ácido clorhídrico se neutralizan y el punto de equivalencia se alcanza cuando el pH aumenta a siete. Por encima del punto de equivalencia, el pH de la solución está determinado por los iones de hidróxido, ya que el ácido clorhídrico ha sido completamente neutralizado. Si se agregan a la solución 70 mililitros de solución de hidróxido de sodio que contiene 0, 0070 moles de iones de hidróxido, la concentración final de iones de hidróxido se puede determinar restando los moles iniciales de iones de hidronio del total de moles de iones de hidróxido y dividiéndolo por el volumen total de la solución.

Como la concentración final de iones de hidróxido es 0, 017 molar, el pOH y el pH de la solución son 1, 78 y 12, 22, respectivamente.