Name: dynamic electrochemical measurement of chloride ions
Uploaded: 2016-02-05T13:00:00.000+00:00
Duration: 7 min 32 s
Description: Watch this Scientific Journal Video about Dynamic Electrochemical Measurement of Chloride Ions at JoVE.com

This work is a part of the STW project "Integral solution for sustainable construction (IS2C, Fleur van Rossem for her support during the chip fabrication, Justyna Wiedemair for the chip design and Allison Bidulock for her support during the manuscript preparation.

1. ייצור השבב הערה: שבב מורכב אלקטרודה עובד Ag / AgCl (WE), אלקטרודה Ag / AgCl פסאודו הפניה אלקטרודה (פסאודו-RE) ודלפק פלטינה על שבב זכוכית. מתכת הכסף מופקדת על שבב זכוכית, באמצעות חדר נקי תקן מעבד 16. אז זהו chloridized ב 0.1 M FeCl 3 פתרון במשך 30 שניות כדי ליצור שכבה AgCl על פני השטח. היועץ המשפטי לממשלה / AgCl WE (אזור = 9.812 מ&quot;מ 2) ממוקם במרכז, מוקף RE-פסאודו Ag / AgCl כפי שמוצג באיור 1. <ol style=";text-align:right;direction:rtl"><li style=";text-align:right;direction:rtl"> להפקיד את מתכת הכסף על זכוכית לגבש אלקטרודה כסף מישוריים. הצעד אחר צעד ייצור השבב בתוך חדר נקי ניתן כדלקמן: <ol style=";text-align:right;direction:rtl"><li style=";text-align:right;direction:rtl"> לִיתוֹגְרָפִיָה <ol style=";text-align:right;direction:rtl"><li style=";text-align:right;direction:rtl"> לניקוי רקיק, לטבול את פרוסות הכוס הראשונה לתוך קונצרט כלשהו. אמבטיה HNO 3 כדי להסיר כל זיהום אורגני ולאחר מכן לתוך 1 M KOH כדי לנקות את השטח. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> החל תמונה חיובית להתנגד (200 ננומטר עבה) אלרקיק ידי ציפוי ספין prebake להתנגד ב 95 מעלות צלזיוס למשך 15 דקות. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> לחשוף את הפרוסות לאור UV למשך 5 שניות באמצעות מסכת זכוכית. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> לפתח את photoresist בתמיסת מפתח. זה יחשוף את האזור של הזכוכית שבו אלקטרודות תופקדנה ואת השטח הנותר יכוסה על ידי להתנגד שלא נחשף. </li></ol></li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> חריטה בזכוכית <ol style=";text-align:right;direction:rtl"><li style=";text-align:right;direction:rtl"> לטבול את פרוסות זכוכית פתחו באמבטית KOH כדי לחרוט את האזור החשוף של הזכוכית. </li></ol></li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> מתכת הפקדה (מקרטעת) <ol style=";text-align:right;direction:rtl"><li style=";text-align:right;direction:rtl"> מתכת כסף פיקדון על אזור הזכוכית החשוף. <ol style=";text-align:right;direction:rtl"><li style=";text-align:right;direction:rtl"> הפקדה ראשונה טיטניום 20 ננומטר (Ti) שכבה (על ידי מקרטעת) כנדבך הדבקה לזכוכית. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> ואז להפקיד 70 ננומטר פלדיום (Pd) שכבה (על ידי מקרטעת) כמחסום דיפוזיה בין הכסף Ti. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> לבסוף להפקיד 500 ננומטר מתכת מוכספים. זהו העובי של המתכת שהונח. האזור של האלקטרודה עובד הוא 4 מ&quot;מ 2. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> הסר את remaining להתנגד ידי תהליך ההמראה באמבט אצטון. </li></ol></li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> חותכים את פרוסות לתוך גודל שבב יחיד. השבב עכשיו הוא מוכן להיות chloridized לגבש אלקטרודה על שבב Ag / AgCl. </li></ol></li></ol></li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> מניח את השבב בעל שבב polytetrafluoroethylene מתוכנן בתוך בית, כפי שמוצג באיור 1. בעל מספק חיבורי חשמל קל באמצעות סיכות לדחוף (או סיכות קפיץ) ומכיל תא אלקטרוכימי. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> Chloridize האלקטרודה כסף כדי ליצור אלקטרודה Ag / AgCl על השבב. בשביל זה, לשפוך פתרון 0.1 M FeCl 3 בתא למשך 30 שניות. או עד להופעת צבע הכסף של האלקטרודה הופך אפרפר כהה. טבילה כבר אינה קריטית בעוד זמן טבילה קצרה יכול להוביל לא בתצהיר של Ag / AgCl. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> יש לשטוף את שבב עם מים ללא יונים לנקות את שבב הנותרים FeCl 3 .the עכשיו הוא מוכן לשמש למדידת chronopotentiometric. </li></ol>2. הכנת אלקטרוליט הערה: אלקטרוליטים הוכנו עם ריכוז שונה של אשלגן כלורי ב 0.5 M KNO 3. <ol style=";text-align:right;direction:rtl"><li style=";text-align:right;direction:rtl"> כן 50 מיליליטר של 50 מ&quot;מ KCl תמיסת אלקטרוליט מניות (0.186 גרם של KCl ב 50 מיליליטר של תמיסה). </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> באותה פתרון להוסיף 2.52 גר &#39;KNO 3 לגבש אלקטרוליט רקע 0.5 M KNO 3. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> לשמור על ריכוז התחלתי של כלוריד לאפס kno 3 ל 0.5 מ &#39;במילים אחרות להוסיף 2.52 גר&#39; KNO 3 בתוך 50 מ&quot;ל של מים ללא יונים. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> הוסף 50 מ&quot;מ KCl להגדיל את ריכוז כלוריד יון (בין 1 מ&quot;מ ל -6 מ&quot;מ) של אלקטרוליט, באופן שיטתי, כפי שמוצג את השלבים הבאים. <ol style=";text-align:right;direction:rtl"><li style=";text-align:right;direction:rtl"> הוספת 100 μl של KCl 50 מ&quot;מ לתוך 4.9 מ&quot;ל של 0.5 M KNO 3 לקבל 1 מ&quot;מ [CL]. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> להוסיף 104 μl של פתרון 50 מ&quot;מ KCl לתוך תמיסה של צעד 2.4.1 לקבל 2 מ&quot;מ [CL]. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> להוסיף 108.41 μl של פתרון 50 מ&quot;מ KCl אל היםolution של צעד 2.4.2 להשיג 3 מ&quot;מ [CL]. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> להוסיף 113.19 μl של פתרון 50 מ&quot;מ KCl לתוך תמיסה של צעד 2.4.3 לקבל 4 מ&quot;מ [CL]. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> הוסף 118.2 μl של פתרון 50 מ&quot;מ KCl לתוך תמיסה של צעד 2.4.4 כדי לקבל 5 מ&quot;מ [CL]. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> הוסף 123.3 μl של פתרון 50 מ&quot;מ KCl לתוך תמיסה של צעד 2.4.5 לקבל 6 מ&quot;מ [CL]. </li></ol></li></ol> 3. הגדרת הניסוי הערה: המדידות בוצעו באמצעות potentiostat (מכשירי מדע ביולוגיים, צרפת). <ol style=";text-align:right;direction:rtl"><li style=";text-align:right;direction:rtl"> מניח את השבב בעל השבב ולחבר את המסוף המקביל potentiostat. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> חברו את מסוף האלקטרודה העבודה של potentiostat אל האלקטרודה Ag / AgCl. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> חברו את מסוף אלקטרודה השוואתית של potentiostat למשנהו אלקטרודת Ag / AgCl. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> חברו את מסוף אלקטרודה נגדית של potentiostat אל האלקטרודה פלטינה. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> מניחים את compהגדרת הניסוי lete בתוך כלוב פאראדיי כדי למנוע רעש הסביבה. </li></ol> 4. הגדרות תפעוליות Instrument הערה: הפרמטרים התפעוליים של תא אלקטרוכימי נשלטים באמצעות ממשק המשתמש של potentiostat. התגובה הפוטנציאל של Ag / AgCl WE במהלך דופק נוכחי שימושי נמדדת עבור ריכוזים שונים של יון כלוריד. <ol style=";text-align:right;direction:rtl"><li style=";text-align:right;direction:rtl"> בתוכנית potentiostat, לפתוח את chronopotentiometry טכניקה וכן להגדיר את הפרמטרים התפעוליים. <ol style=";text-align:right;direction:rtl"><li style=";text-align:right;direction:rtl"> הגדר את הפרמטר הבא בהתאם לדרישות: <ol style=";text-align:right;direction:rtl"><li style=";text-align:right;direction:rtl"> נוכחי (אני ים) </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> זמן של (s t) הנוכחי להחיל </li></ol></li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> התחל טכניקה זו על ידי לחיצה על לחצן הפעלה בתכנית potentiostat. הערה: תכנית potentiostat ומציגה את תגובת הפוטנציאל כפונקציה של זמן תחת הדופק הנוכחי מיושם. </li></ol></li></ol> 5. מדידות ונתונים לניתוחהים <ol style=";text-align:right;direction:rtl"><li style=";text-align:right;direction:rtl"> צייר את עקומת הכיול של זמן המעבר לעומת ריכוז יון Cl ב אלקטרוליט. <ol style=";text-align:right;direction:rtl"><li style=";text-align:right;direction:rtl"> שנה את ריכוז Cl אלקטרוליט KCl, באופן שיטתי. <ol style=";text-align:right;direction:rtl"><li style=";text-align:right;direction:rtl"> התחילו את המדידה עם 5 מ&quot;ל של 1 מ&quot;מ KCl עם 0.5 M אלקטרוליט רקע KNO 3 בתא אלקטרוכימי. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> הפעל את הניסוי chronopotentiometric באמצעות potentiostat ולהחיל הנוכחי של 10 מילי-אמפר / -2 ס&quot;מ במשך 10 שניות ו לאחסן את הנתונים. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> שיטתי לשנות את הריכוז עד 6 מ&quot;מ עם במרווחים של 1 מ&quot;מ וחזור על המדידות. </li></ol></li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> אחסן את הנתונים שנמדדו כמו a.mpt קובץ ולנתח את קובץ הנתונים בתוכנית עיבוד נתונים. <ol style=";text-align:right;direction:rtl"><li style=";text-align:right;direction:rtl"> לנתח את הנתונים באמצעות תוכנית לעיבוד נתונים שפותחו באופן עצמי כדי לחשב את הנגזרת הראשונה של התגובה הפוטנציאל ולחשב את השיא של הנגזרת הראשונה. השיא של הנגזר הראשון הוא זמן המעבר. הערה: בקלה המלאing של תכנית עיבוד נתונים ניתן המידע המשלים של עבאס et al., 2014. </li></ol></li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> חזור על המדידה שלוש פעמים עם מרווח של 1 hr כל. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> פתח את כל קבצי הנתונים בתוכנית עיבוד נתונים ולחשב את זמן המעבר לכל מדידה. צעדי פירוט חישוב זמן מעבר הוא כדלקמן: <ol style=";text-align:right;direction:rtl"><li style=";text-align:right;direction:rtl"> מגרש את הפרש הפוטנציאלים לעומת הזמן שהתקבלה מקובצי נתונים המדידה chronopotentiometric. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> חשב את הנגזרת הראשונה של תגובה הפוטנציאלית. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> ציין את המקסימום של הנגזרת הראשונה ואת מועדה. השעה המרבי של הנגזרת הראשונה היא תקופת המעבר. </li></ol></li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> עבור העקומה הכיול, עלילת השורש הריבועי של זמן המעבר ביחס ריכוז יוני CL. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> לאורך הנתונים שנמדדו העלילה עקומת תיאורטיים המבוססים על משוואת חול 25. חישוב לאחור דיפוזיה קואפיקient מהחלקה הנתונים. <ol style=";text-align:right;direction:rtl"><li style=";text-align:right;direction:rtl"> בעלילת הנתונים שנמדדו בין הזמן המעבר ואת [CL] לקחת כל נקודה על קו ולהקליט את ערך הזמן מעבר ואת [CL]. משוואת החול ניתנת: τ = (FC * / 2J (1-t Cl -)) 2 Dπ הנה, C * הוא ריכוז יון Cl בתפזורת, F הוא קבוע פאראדיי, j הוא צפיפות הזרם, לא Cl - הוא מספר תחבורה ו- D הוא מקדם הדיפוזיה. להזניח את t Cl - שכן הוא שואף לאפס עבור ריכוז אלקטרוליטים רקע גבוה. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> המשתנה היחיד שנותר במשוואה חול מקדם הדיפוזיה; לשים את הערך של זמן מעבר, לריכוז יוני כלוריד לבין זרם להחיל במשוואת החול מקבלת את הערך של מקדם הדיפוזיה. </li></ol></li></ol></li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> מדידת דריפט <ol style=";text-align:right;direction:rtl"><li style=";text-align:right;direction:rtl"> יוצקים 5 מ&quot;ל של 1 מ&quot;מ של KCl בתא אלקטרוכימי. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> בשנתי ה potentiostat, להגדיר את היישומים נוכחיים להיות 10 Am -2 וזמן להיות 10 שניות. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> למדוד את התגובה פוטנציאל 2 שבועות עם שלושה מדידה בכל יום עם מרווח של 3 שעות בין המדידות. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> רענן אלקטרוליט, כלומר, 1 מ&quot;מ KCl, כל יום לפני ביצוע המדידות. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> מגרש את זמן המעבר יותר משבועיים של מדידות. השינוי בזמן המעבר ליום הוא סחף את התגובה בזמן המעבר. </li></ol></li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> שפעת האלקטרודה פסאודו ההפניה על מדידות זמן המעבר הערה: אזכור מדומה שונה כגון חוט Ag / AgCl, חוט פלטינה ואת חוט פלדה נבדק כדי למדוד את זמן המעבר. <ol style=";text-align:right;direction:rtl"><li style=";text-align:right;direction:rtl"> יוצקים 4 מ&quot;מ של אלקטרוליט KCl בתא אלקטרוכימי. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> השתמש Ag / AgCl כמו אלקטרודה פסאודו התייחסות ולחבר אותו למסוף אלקטרודה השוואתית של potentiostat. בשל הדופק הנוכחי anodic Cl &amp; #713; יונים מתרוקנים ליד האלקטרודה עובד Ag / AgCl. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> בצעו את המדידה chronopotentiometric ידי החלת צפיפות זרם של 15 Am -2 במשך 10 שניות. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> חזור על מדידות עם פלטינה כמו אלקטרודה פסאודו התייחסות ורשמו את הנתוני. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> חזור על מדידות עם מוט פלדה כמו אלקטרודה פסאודו התייחסות ורשמו את הנתוני. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> מגרש את זמן המעבר נמדד עבור אלקטרודות פסאודו ייחוס שונה בשימוש. </li><li style=";text-align:right;direction:rtl"> חזור על הסט השלם של מדידה עם 5 מ&quot;מ של KCl ואת עלילת פעם המעבר באמצעות אלקטרודות פסאודו ייחוס שונה. </li></ol></li></ol>

<ol>
	<li>Page, C., Treadaway, K. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Aspects+of+the+electrochemistry+of+steel+in+concrete.">Aspects of the electrochemistry of steel in concrete.</a> Nature. 297, 109-115 (1982).</li><li>Koleva, D. A., Hu, J., van Breugel, K., Boshkov, N., de Wit, H. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Conventional+and+pulse+cathodic+protection+of+reinforced+concrete:+electrochemical+approach+and+microstructural+investigations.">Conventional and pulse cathodic protection of reinforced concrete: electrochemical approach and microstructural investigations.</a> ECS Transactions. 1, 287-298 (2006).</li><li>Montemor, M., Simoes, A., Ferreira, M. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Chloride-induced+corrosion+on+reinforcing+steel:+from+the+fundamentals+to+the+monitoring+techniques.">Chloride-induced corrosion on reinforcing steel: from the fundamentals to the monitoring techniques.</a> Cement and Concrete Composites. 25, 491-502 (2003).</li><li>Wegen, G., Polder, R. B., Breugel, K. V. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Guideline+for+service+life+design+of+structural+concrete:+A+performance+based+approach+with+regard+to+chloride+induced+corrosion.">Guideline for service life design of structural concrete: A performance based approach with regard to chloride induced corrosion.</a> Heron. 57 (3), (2012).</li><li>Yoon, I., Koenders, E. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Theoretical+time+evolution+of+critical+chloride+content+in+concrete.">Theoretical time evolution of critical chloride content in concrete.</a> Structural Durability &amp; Health Monitoring. 5, 275-294 (2010).</li><li>Du, R. G., Hu, R. G., Huang, R. S., Lin, C. J. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=In+situ+measurement+of+Cl-concentrations+and+pH+at+the+reinforcing+steel/concrete+interface+by+combination+sensors.">In situ measurement of Cl-concentrations and pH at the reinforcing steel/concrete interface by combination sensors.</a> Analytical Chemistry. 78, 3179-3185 (2006).</li><li>Angst, U., Elsener, B., Larsen, C. K., Vennesland, &. #. 2. 1. 6. ;. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Potentiometric+determination+of+the+chloride+ion+activity+in+cement+based+materials.">Potentiometric determination of the chloride ion activity in cement based materials.</a> Journal of Applied Electrochemistry. 40, 561-573 (2010).</li><li>Laferri&#232;re, F., Inaudi, D., Kronenberg, P., Smith, I. F. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=A+new+system+for+early+chloride+detection+in+concrete.">A new system for early chloride detection in concrete.</a> Smart Materials and Structures. 17, 045017 (2008).</li><li>Tang, J. L., Wang, J. N. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Measurement+of+chloride-ion+concentration+with+long-period+grating+technology.">Measurement of chloride-ion concentration with long-period grating technology.</a> Smart Materials and Structures. 16, 665 (2007).</li><li>Kohri, M., Ueda, T., Mizuguchi, H. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Application+of+a+near-infrared+spectroscopic+technique+to+estimate+the+chloride+ion+content+in+mortar+deteriorated+by+chloride+attack+and+carbonation.">Application of a near-infrared spectroscopic technique to estimate the chloride ion content in mortar deteriorated by chloride attack and carbonation.</a> Journal of Advanced Concrete Technology. 8, 15-25 (2010).</li><li>Tripathi, S. R., Inoue, H., Hasegawa, T., Kawase, K. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Non-destructive+Inspection+of+Chloride+Ion+in+Concrete+Structures+Using+Attenuated+Total+Reflection+of+Millimeter+Waves.">Non-destructive Inspection of Chloride Ion in Concrete Structures Using Attenuated Total Reflection of Millimeter Waves.</a> Journal of Infrared, Millimeter, and Terahertz Waves. 34, 181-186 (2013).</li><li>Abbas, Y., Olthuis, W., van den Berg, A. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=A+chronopotentiometric+approach+for+measuring+chloride+ion+concentration.">A chronopotentiometric approach for measuring chloride ion concentration.</a> Sensors and Actuators B: Chemical. 188, 433-439 (2013).</li><li>Climent-Llorca, M. A., Viqueira-P&#233;rez, E., L&#242;pez-Atalaya, M. M. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Embeddable+Ag/AgCl+sensors+for+in-situ+monitoring+chloride+contents+in+concrete.">Embeddable Ag/AgCl sensors for in-situ monitoring chloride contents in concrete.</a> Cement and Concrete Research. 26, 1157-1161 (1996).</li><li>Myrdal, R. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=.">.</a> The electrochemistry and characteristics of embeddable reference electrodes for concrete. , (2014).</li><li>Angst, U., Vennesland, &. #. 2. 1. 6. ;., Myrdal, R. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Diffusion+potentials+as+source+of+error+in+electrochemical+measurements+in+concrete.">Diffusion potentials as source of error in electrochemical measurements in concrete.</a> Materials and Structures. 42, 365-375 (2009).</li><li>Abbas, Y., de Graaf, D. B., Olthuis, W., van den Berg, A. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=No+more+conventional+reference+electrode:+Transition+time+for+determining+chloride+ion+concentration.">No more conventional reference electrode: Transition time for determining chloride ion concentration.</a> Analytica Chimica Acta. 821, 81-88 (2014).</li><li>Meyer, R. E., Posey, F. A., Lantz, P. M. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Chronopotentiometry+of+the+Ag&#8722;+AgCl+system+and+analysis+for+the+chloride+ion.">Chronopotentiometry of the Ag&#8722; AgCl system and analysis for the chloride ion.</a> Journal of Electroanalytical Chemistry and Interfacial Electrochemistry. 19, 99-109 (1968).</li><li>Olthuis, W., Langereis, G., Bergveld, P. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=The+metrits+of+differential+measuring+in+time+and+space.">The metrits of differential measuring in time and space.</a> Biocybernetics and Biomedical Engineering. 21, 5-26 (2001).</li><li>Bakker, E., Bhakthavatsalam, V., Gemene, K. L. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Beyond+potentiometry:+robust+electrochemical+ion+sensor+concepts+in+view+of+remote+chemical+sensing.">Beyond potentiometry: robust electrochemical ion sensor concepts in view of remote chemical sensing.</a> Talanta. 75, 629-635 (2008).</li><li>Olthuis, W., Bomer, J., Bergveld, P., Bos, M., Van der Linden, W. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Iridium+oxide+as+actuator+material+for+the+ISFET-based+sensor-actuator+system.">Iridium oxide as actuator material for the ISFET-based sensor-actuator system.</a> Sensors and Actuators B: Chemical. 5, 47-52 (1991).</li><li>Bergveld, P., Eijkel, J., Olthuis, W. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Detection+of+protein+concentrations+with+chronopotentiometry.">Detection of protein concentrations with chronopotentiometry.</a> Biosensors and Bioelectronics. 12, 905-916 (1997).</li><li>Iwamoto, R. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Derivative+chronopotentiometry.">Derivative chronopotentiometry.</a> Analytical Chemistry. 31, 1062-1065 (1959).</li><li>Olthuis, W., Bergveld, P. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Simplified+design+of+the+coulometric+sensor-actuator+system+by+the+application+of+a+time-dependent+actuator+current.">Simplified design of the coulometric sensor-actuator system by the application of a time-dependent actuator current.</a> Sensors and Actuators B: Chemical. 7, 479-483 (1992).</li><li>Olthuis, W., Bergveld, P. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Integrated+coulometric+sensor-actuator+devices.">Integrated coulometric sensor-actuator devices.</a> Microchimica Acta. 121, 191-223 (1995).</li><li>Bard, A. J., Faulkner, L. R. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=.">.</a> Electrochemical methods: fundamentals and applications. , (2001).</li><li>Bakker, E., B&#252;hlmann, P., Pretsch, E. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Polymer+Membrane+Ion-Selective+Electrodes-What+are+the+Limits?+.">Polymer Membrane Ion-Selective Electrodes-What are the Limits? .</a> Electroanalysis. 11, 915-933 (1999).</li></ol>

The authors have nothing to disclose.

שעת המעבר הוא רגע של פיתול; היא תיאורטית עצמאית של כלומר פוטנציאל התייחסות, אלקטרודה השוואתית. לכן כל חוט מתכת יכול לשמש אלקטרודה פסאודו התייחסות למדידות זמן המעבר. בניגוד יוני כלוריד פוטנציומטרית מדידת הקיים בבטון שיטה זו מאפשרת מדידה חינם לטווח ארוך וכיול. יתר על כן הרגישות ואת טווח הגילוי של הריכוז יכולים להיות מכוונים על ידי התאמת הדופק הנוכחי מיושם. עבור ריכוזי CL גבוהים, אשר במקרה בבטון, דופק נוכחי גבוה צריך להיות מיושם כדי לשמור על הזמן המעבר בתוך 6 שניות. למרות המדידה הדינמית באמצעות זמן המעבר של אלקטרודת Ag / AgCl נראית חלופה אטרקטיבית לעיון וזיהוי כיול ללא יוני CL. ההתערבות מן אניונים אחרים, כגון והידרוקסידים ו הלידים, יכול להגביל את השימוש בו היתכנות especially כאשר הריכוז מפריע יונים גבוהים יוני CL. לדוגמא לשיא מעורב (להרחיב) זמן מעבר הוא ציין אם [OH] הוא היה גבוה פי 10 מאשר [CL] ב האלקטרוליט. במקרה זה פסגות הזמן המעברות עבור יונים אה, CL לא יכולות להיות מובחנת. טווח הגילוי של [CL] תלוי הריכוז של יונים מפריעים כגון יוני OH 7. בדקנו עד 1 מיקרומטר KCl בהעדר מפריע יונים. יתר על כן, בנוכחות יודיד (I) ו ברומיד (BR) יוני החיישן יאתר את זמן המעבר מועדף עבור יוני I ו- BR ולא כלוריד. בדרך כלל להפרעה קונקרטית יוני I ו- BR אינו רלוונטי בשל היעדרם או כמות הזניחה. חוץ מזה, הפרעה מצד יוני הידרוקסיד הלידים ניתן פיצוי על ידי כיסוי אלקטרודת Ag / AgCl עם כלוריד קרום יון סלקטיבי-פולימר (ליונופורים) 26. הדופק הנוכחי שיושם הוא פרמטר קריטי זה בקביעת זמן המעבר ויש שנבחר בקפידה. הדופק הנוכחי גבוה יכול לבזות את השטח AgCl במהירות עם היווצרות של תחמוצת כסף. בעוד תוצאות דופק נוכחיות נמוכות מזה זמן מעבר עוד, וכתוצאה מכך גרימת שגיאות בזמן מעבר בשל הסעה בלתי רצויה. הדופק הנוכחי צריך להיות מותאם באופן כזה כי זמן המעבר הוא בתוך 6 שניות. זה יכול להיות מוערך על ידי הצבת ערך זמן מעבר ומגבלות ריכוז במשוואת החול 16. השפלתו משטח בשל פולסים הנוכחי גבוה ניתן לתיקון על ידי החלת (תשלום קתודית, אני ג xt ג) הנוכחי הפוכה לאחר כל המדידות (תשלום anodic, לי XT א). זרם קתודית יסיר את עודפי AgCl שהופקד במהלך הדופק הנוכחי anodic. Curren קתודיתt צריך להיות נמוך ב משרעת כבר בזמן, t c, כך אחראי anodic ועדכני קתודית צריכים להיות שווים, כלומר, לי חולצת = אני c t ג. יתר על כן, מגוון גס של הריכוז [CL] היון צריך להיקבע מראש ואת הדופק הנוכחי מוחל בצורה כזאת כי זמן המעבר אמור להגיע בתוך 5 עד 10 שניות. יתר על כן, התוכנית potentiostat צריך להיות מותאם כך הנוכחי anodic מפסיק פעם בפעם המעבר הוא הגיע. זה ימנע היווצרות של לפני. שיטה זו יכולה לשמש למדידת טווח של יוני CL בבטון מתן לטווח ארוכים מדידות אמינות. זה יכול לשמש כדי לפקח על יונים CL ב במי שתייה, בריכות שחייה דגימות ביולוגיות. יתר על כן, זה יכול להתארך עד לפקח יונים הליד אחרים כמו יודיד ו bromiדה במי שתייה.

חיישן יון כלוריד המבוסס על מדידת זמן מעבר של אלקטרודת Ag / AgCl מוצג. המטרה היא למנוע את נסחפת הטמון במהלך ניטור רציף לטווח ארוך של יוני כלוריד ב האלקטרוליט. מדידת Chronopotentiometric, אשר הוא גישת מדידה דינמית, של אלקטרודת Ag / AgCl משמשת למטרה זו. הנה בשיעור שינוי של פוטנציאל של אלקטרודת Ag / AgCl נמדד במהלך גירוי (דופק galvanostatic). היתרון של גישה זו בא לידי הביטוי כשהיא עוקפת את האלקטרודה ההתייחסות נוזלת צומת ובמקום באמצעות כל חוט מתכת כמו אלקטרודה פסאודו-התייחסות, ובכך מאפשר זיהוי של ריכוז יוני CL עבור (שנים) לטווח ארוך ביישומים באתרו, כגון מדידה בתוך מבני בטון. יוני כלוריד מבני בטון הוא אחד הגורמים העיקריים של 1,2 השפלה. הוא יוזם הצבת קורוזיה פלדה חיזוקתוצאות nd בכישלון האולטימטיבי של מבנה 3. לכן, מדידת יוני CL בבטון היא בלתי נמנעת כדי לחזות את מחזור החיים ותחזוקה של 4,5 מבנה. עקרונות חישה שונים דווחו למדידת וכלוריד בטון כגון 6,7 אלקטרוכימיים, אופטי 8,9 ו 10,11 אלקטרומגנטית. עם זאת, שיטות אופטיות אלקטרומגנטית יש setups מגושם, קשה לשלב כמערכת עצמאית ויש לי בעיות עם הסלקטיביות 12. בטכניקה אלקטרוכימיים, מדידה פוטנציומטרית של אלקטרודת Ag / AgCl היא המצב של 6,7,13 גישת אמנות. למרות תוצאות מבטיחות, הגישה זו היא מוגבלת מדידה בקנה מידת מעבדה מאז המרחף בפוטנציאל התייחסות ותוצאות נשירות דיפוזיה בנתונים פגומים 14,15. גישה בזמן מעבר המבוססת על מדידת אלקטרוכימיים הדינמי (DEM) יכולה להקל על בעיה בשל פוטנציאללהיסחף 16. ב DEM, התגובה של מערכת לגירוי להחיל נמדדת 17-19. הדוגמא של מערכת כזו היא chronopotentiometry. הנה דופק נוכחי להחיל משמש כגירוי ומכלת יונים ליד פני האלקטרודה ואת תגובת הפוטנציאל המתאימה נמדדת. זרם anodic ב אלקטרודה Ag / AgCl יוזם תגובה faradaic (Ag + Cl <img alt="איור 1" src="/files/ftp_upload/53312/arrow.jpg" /> AgCl + E) וכתוצאה מכך דלדול של יוני CL ליד משטח האלקטרודה. השינוי הפוטנציאלי הוא פונקציה של הזרם שיושם הריכוז של היונים (סלקטיבית) ב 12,20 אלקטרוליט. ברגע יונים אלה לרוקן לחלוטין ליד האלקטרודה פני שטח שיעור השינוי של עליות פוטנציאל במהירות, נותן נקודת פיתול 21. נקודת הפיתול על עקומת תגובת פוטנציאל האמת (chronopotentiogram) מראה את שעת המעבר וניתן לקבוע מןמרבי של הנגזרת הראשונה של תגובה פוטנציאל 22. שעת המעבר היא מאפיין של ריכוז היון. גישה זו נעשה שימוש כדי לקבוע ריכוז יונים שונים 17 ו pH של אלקטרוליטים 23,24. במקרה של אלקטרודת Ag / AgCl כמו אלקטרודה עבודה (שאליו נוכחי מוחל) יוני depleting יהיו יוני כלוריד 17. לכן מדידת זמן המעבר שלה יקבע ריכוזו.

<table><tbody><tr><td>Platinum wire (&amp;ge;99.99% trace metals)</td><td>Sigma Aldrich, the Netherlands</td><td>EP1330-1EA</td><td></td></tr><tr><td>Potassium chloride (BioXtra, &amp;ge;99.0%)</td><td>Sigma Aldrich, the Netherlands</td><td>P9333-500G</td><td></td></tr><tr><td>Potassium hydroxide (90% pure reagent grade)</td><td>Sigma Aldrich, the Netherlands</td><td>484016-1KG</td><td></td></tr><tr><td>Ferric chloride&amp;nbsp;</td><td>Sigma Aldrich, the Netherlands</td><td>451649-1G</td><td></td></tr><tr><td>potassium nitrate (&gt;99% reagent grade)&amp;nbsp;</td><td>Sigma Aldrich, the Netherlands</td><td>P6083-500G</td><td></td></tr><tr><td>Ag/AgCl liquid junction reference electrode&amp;nbsp;</td><td>BASi, USA</td><td>model MF-2079</td><td></td></tr><tr><td>VSP potentiostat</td><td>Biologic Science Instruments, France</td><td>VSP 300</td><td></td></tr><tr><td>Steel wire</td><td>Microlab TU Delft</td><td></td><td></td></tr><tr><td>Silver wire&amp;nbsp;</td><td>Sigma Aldrich, the Netherlands</td><td></td><td></td></tr></tbody></table>

dynamic electrochemical measurement of chloride ions

This protocol describes the dynamic measurement of chloride ions using the transition time of a silver silver chloride (Ag/AgCl) electrode. Silver silver chloride electrode is used extensively for potentiometric measurement of chloride ions concentration in electrolyte. In this measurement, long-term and continuous monitoring is limited due to the inherent drift and the requirement of a stable reference electrode. We utilized the chronopotentiometric approach to minimize drift and avoid the use of a conventional reference electrode. A galvanostatic pulse is applied to an Ag/AgCl electrode which initiates a faradic reaction depleting the Cl&#713; ions near the electrode surface. The transition time, which is the time to completely deplete the ions near the electrode surface, is a function of the ion concentration, given by the Nernst equation. The square root of the transition time is in linear relation to the chloride ion concentration. Drift of the response over two weeks is negligible (59 &#181;M/day) when measuring 1 mM [Cl&#713;]using a current pulse of 10 Am-2. This is a dynamic measurement where the moment of transition time determines the response and thus is independent of the absolute potential. Any metal wire can be used as a pseudo-reference electrode, making this approach feasible for long-term measurement inside concrete structures.

אלקטרודת Ag / AgCl הוא מפוברק על שבב זכוכית (figure1) באמצעות תהליך cleanroom סטנדרטי. ההתקנה מדידה chronopotentiometric (איור 2) שימש ותגובה נמדדה באמצעות potentiostat. כדי לבחון את האפקט של ריכוז יון Cl על הזמן המעבר, פתרונות המכילים 4, 5 ו -6 מ&quot;מ של CL יוני רקע 3 0.5 M KNO נמדדים (איור 3). עקומת הכיול של השורש הריבועי של הזמן המעבר לעומת ריכוז יון Cl זממה יחד עם עקומה תיאורטית (איור 4). מעבר זמן תגובה נמדדה במשך שבועיים על מנת להעריך את הסחף במדידה (איור 5). זמן מעבר נמדדת 4 ו -5 מ&quot;מ CL יון ריכוז אלקטרודה פסאודו התייחסות שונה כדי לראות את התוצאות של מערכת הייחוס במועד המעבר (איור 6).מגוון של צפיפות זרם על פני טווח של 1-6 מ&quot;מ [CL] מוערך ממשוואת חול (טבלה 1). שעת המעבר נמדדה בריכוזים שונים של יוני CL, כלומר 4, 5 ו -6 מ&quot;מ, כפי שמוצג באיור 3. תגובת הפוטנציאל המתאימה גלויה יחד עם הנגזרת הראשונה שלה. הפסגות של הנגזרים הראשונים לתת פעמים המעברות. ברגע בזמן השיא עובר לתלת ערכים גבוהים יותר עם עלייה [CL]. זה צפוי כיותר יוני CL נוכח האלקטרוליט בתפזורת אומר שזה ייקח זמן רב יותר כדי לרוקן את יוני Cl לחלוטין הקרוב לפני שטח WE. בפעמים המעברות נמדדו ריכוזים שהוזכרו הם 2.69, 4.28 ו 5.92 שניות, בהתאמה. מדידות זמן המעבר כוילו נגד הריכוז הידוע של יוני כלוריד. הנתונים נמדדוההתאמה ליניארית שלה מוצגת באיור 4. השורש הריבועי של זמן המעבר נמצא בקורלציה ליניארית [CL], כפי שחוזה משוואת החול. מקדם דיפוזיה לכאורה של יוני CL מן הנתונים שנמדדו יימצא 2.280 x 10 -9 מ &#39;2 שניות -1, אשר עולה בקנה אחד טוב עם הערך התיאורטי, D = 2 x 10 -9 מ&#39; 2 שניות -1. הסטייה יכולה להיות בגלל אי ​​הוודאות בשווי צפיפות הזרם לייחס את שטח פנים משתנה במהלך הדופק הנוכחי. יתר על כן, הסטייה הינה יחסית גדול עבור ריכוזים גבוהים יותר, למשל, 7 מ&quot;מ. זו מיוחסת העובי הגדול יחסית של הפרופיל הריכוז, מה שהופך אותו רגיש יותר הסעה. האופי הדינמי של זמן מעבר מבטיח מדידה חינם להיסחף. כדי לנתח את הסחף, מעבר הזמן 1 המ&quot;מ CLנמדדה יותר משבועיים, כפי שמוצג באיור 5. יש מגמת ירידה בזמן המעבר, 0.23 מילי-שניות / יום (מקביל ל -0.8 מיקרומטר / יום), ב התאמה ליניארית של הנתונים. עם זאת, השינוי הזה הוא קטן ניתן לייחס לטעויות טיפול, שינוי ריכוז יון Cl עקב התאדות, שינוי צפיפות זרם לכאורה וריאציה הטמפרטורה על פני תקופת המדידה. לכן קשה לתת מסקנת בטון על הסחיפה של החיישן; גם אין להיסחף טבוע או להיסחף הוא קטן יחסית. היבט נוסף של האופי הדינמי של מדידת זמן המעבר הוא עצמאותה על מערכת ההפניה. פסאודו אזכור שונה (חוט Ag / AgCl, חוט פלטינה ואת חוט פלדה) הוקם כדי למדוד את זמן המעבר של אלקטרודת Ag / AgCl ב 4 ו -5 מ&quot;מימ [CL]. המדידות מוצגות באיור 6. עבור-refere פסאודו שונה<html> nces התגובה אינה משנה באופן משמעותי, זמן המעבר משתנה בתוך 80 אלפיות השניה (± 75 מיקרומטר ב 4 ו -5 יונים מ&quot;מ CL). לכן מערכת הייחוס אין כל השפעה שיטתית; כל חוט מתכת ניתן משומש כמו אלקטרודה פסאודו התייחסות למדידות זמן המעבר. <img alt="איור 1" src="/files/ftp_upload/53312/53312fig1.jpg" /> איור 1. שבב חיישן כלוריד יחד עם תא אלקטרוכימי. (א) שבב חיישן יון Cl עם Ag / AgCl אלקטרודות על מצע זכוכית ורפידות חיבור חשמלי. הממד של שבב הזכוכית הוא 15 x 20 מ&quot;מ 2 ואילו באזור החשוף בתא אלקטרוכימי הוא 78 מ&quot;מ 2. (ב) תא אלקטרוכימי המלא (בעל שבב) עם השבב הרכוב. האזור המעגלי באמצע מציג את האזור של שבב חשוף האלקטרוליט 16.<html> 3312 / 53312fig1large.jpg &quot;target =&quot; _ blank &quot;&gt; אנא לחץ כאן כדי להוריד את הקובץ. <img alt="איור 2" src="/files/ftp_upload/53312/53312fig2.jpg" /> איור 2. סכמטי של גישה בזמן מעבר. (א) סכמטי של גישת זיהוי יון Cl. במהלך דופק נוכחי המיושם בהתאם WE ביחס ל CE (לא בנתון זה), יוני כלוריד לרוקן את Ag / AgCl WE, וכתוצאה מכך פרופיל ריכוז יון Cl המאויר. (ב) סכמטי של ΔV ותגובת dΔV / dt. השורה המוצקה (-) ו הקו מקווקו (-) מייצגים ΔV ו dΔV / dt, בהתאמה. τ הוא זמן המעבר t הוא משך הדופק הנוכחי מיושם. הנה, t / τ הוא היחס בין הזמן הנוכחי שיושם זמן המעבר כאשר t / τ = ​​1, יוני Cl על פני השטח של האלקטרודה עובד מכלת 16 לחלוטין.<html> https://www-jove-com.remotexs.ntu.edu.sg/files/ftp_upload/53312/53312fig2large.jpg &quot;target =&quot; _ blank &quot;&gt; אנא לחץ כאן כדי להוריד את הקובץ. <img alt="איור 3" src="/files/ftp_upload/53312/53312fig3.jpg" /> מעבר איור 3. מדידות זמן. Chronopotentiograms (קו מוצק) ונגזרים הראשון שלהם (קו מקווקו) של אלקטרודת Ag / AgCl ביחס למשנהו אלקטרודת Ag / AgCl פסאודו-RE בפתרונות של 4, 5 ו -6 יונים מ&quot;מ CL. האלקטרוליט הרקע הוא 0.5 M KNO 3, הדופק הנוכחי מיושם הוא 10 Am -2 ואת טמפרטורת הסביבה היא 20.9 מעלות צלזיוס. המדרונות המרבי של תגובות פוטנציאליות מסומנים על ידי קווים מקווקווים 16. <a href="https://www-jove-com.remotexs.ntu.edu.sg/files/ftp_upload/53312/53312fig3large.jpg" target="_blank">אנא לחץ כאן להורדת הקובץ הזה.</a> /53312fig4.jpg &quot;/&gt; איור 4. כיול עקום. עקומת כיול מראה את השורש הריבועי של הזמן המעבר לעומת ריכוז יון CL, בתוך אלקטרוליט רקע 0.5 M KNO 3. הנקודות העגולות (o) הן הנתונים שנמדדו ואת הקו המוצק (-) הוא בכושר ליניארי. השורה המקווקות (-) היא העקומה תיאורטית מן משוואת חול, EQ. (2). הדופק הנוכחי מיושם הוא 10 Am -2 ואת טמפרטורת הסביבה היא 20.8 מעלות צלזיוס. D ו- Da הם מקדם דיפוזיה התיאורטי לכאורה (נמדד), בהתאמה 16. <a href="https://www-jove-com.remotexs.ntu.edu.sg/files/ftp_upload/53312/53312fig4large.jpg" target="_blank">אנא לחץ כאן להורדת הקובץ הזה.</a> <img alt="איור 5" src="/files/ftp_upload/53312/53312fig5.jpg" /> איור 5. ניתוח דריפט. מדידות עוקבות של זמן המעבר יותר משבועיים. מדידה כל בוצעה דוארמאוד לפני כמה ימים, עם 3 מדידות שבוצע בכל יום 3 שעות בין כל מדידה באותו היום. האלקטרוליט מכיל 1 מ&quot;מ של CL יונים רקע 0.5 M KNO 3 ואת הדופק הנוכחי מיושם הוא 10 Am -2. נקודות הנתונים ובכושר ליניארי מסומנים על ידי (+) ו קו מקווקו, בהתאמה 16. <a href="https://www-jove-com.remotexs.ntu.edu.sg/files/ftp_upload/53312/53312fig5large.jpg" target="_blank">אנא לחץ כאן להורדת הקובץ הזה.</a> <img alt="איור 6" src="/files/ftp_upload/53312/53312fig6.jpg" /> איור 6. השפעת אלקטרודות פסאודו התייחסות שונה נמדד. פעמים המעבר באמצעות פסאודו-מיל מורכב RE צומת הנוזלים Ag / AgCl, Ag / AgCl חוט, חוט פלטינה כבלי פלדה. הדופק הנוכחי שיושם הוא 15 Am -2 ואת טמפרטורת הסביבה היא 21.2 מעלות צלזיוס. הנה, + ו o סימני להראות את הנתונים שנמדדו עבור 4 ו -5 מ&quot;מ של CL יונים 0.5 M KNO 3ברקע, בהתאמה 16. <a href="https://www-jove-com.remotexs.ntu.edu.sg/files/ftp_upload/53312/53312fig6large.jpg" target="_blank">אנא לחץ כאן להורדת הקובץ הזה.</a> <table border="0" cellpadding="0" cellspacing="0" width="1048" style=";text-align:right;direction:rtl"><tbody><tr><td> [CL] טווח (מ&quot;מ) </td><td> צפיפות זרם, j (Am -2) </td><td> (j / C *) דקות (א ∙ m ∙ mol -1) </td><td> (j / C *) מקסימום (א ∙ m ∙ mol -1) </td><td> דקות τ (ים) </td><td> מקסימום τ (ים) </td></tr><tr><td> 1 עד 6 </td><td> 10 </td><td> 1.66 </td><td> 10 </td><td> 0.146 </td><td> 5.26 </td></tr></tbody></table> טבלה 1. צפיפות זרם שנבחר עבור Clˉ טווח ריכוז יון של 1 עד 6 מ&quot;מ, העריך מ EQ. (3). הערכים המקבילים היחס j / C וזמן מעבר גם מקבלים 16.

Watch this Scientific Journal Video about Dynamic Electrochemical Measurement of Chloride Ions at JoVE.com

Dynamic Electrochemical Measurement of Chloride Ions

Dynamic measurement of chloride ions is presented. Transition time of an Ag/AgCl electrode, during a chronopotentiometric technique, can give the concentration of chloride ions in electrolyte. This method does not require a stable conventional reference electrode.

מדידת אלקטרוכימיות הדינמית של יוני כלוריד

This protocol describes the dynamic measurement of chloride ions using the transition time of a silver silver chloride (Ag/AgCl) electrode. Silver silver ...

dynamic-electrochemical-measurement-of-chloride-ions

Nanyang Technological University

Research

Education

JoVE Core

JoVE Journal

Analytical Chemistry

Chemistry

Unit 1

Electrochemical Analyses and Redox Titration

SCIENTISTS IN ACTION

11.4K Views.  University of Twente. Dynamic measurement of chloride ions is presented. Transition time of an Ag/AgCl electrode, during a chronopotentiometric technique, can give the concentration of chloride ions in electrolyte. This method does not require a stable conventional reference electrode.

Video: Dynamic Electrochemical Measurement of Chloride Ions

Measurement of Ion Concentration in the Unstirred Boundary Layer with Open Patch-Clamp Pipette: Implications in Control of Ion Channels by Fluid Flow

Fluid flow is an important environmental stimulus that controls many physiological and pathological processes, such as fluid flow-induced vasodilation. Although the molecular mechanisms for the biological responses to fluid flow/shear force are not fully understood, fluid flow-mediated regulation of ion channel gating may contribute critically. Therefore, fluid flow/shear force sensitivity of ion channels has been studied using the patch-clamp technique. However, depending on the experimental protocol, the outcomes and interpretation of data can be erroneous. Here, we present experimental and theoretical evidence for fluid flow-related errors and provide methods for estimating, preventing, and correcting these errors. Changes in junction potential between the Ag/AgCl reference electrode and bathing fluid were measured with an open pipette filled with 3 M KCl. Fluid flow could then shift the liquid/metal junction potential to approximately 7 mV. Conversely, by measuring the voltage shift induced by fluid flow, we estimated the ion concentration in the unstirred boundary layer. In the static condition, the real ion concentrations adjacent to the Ag/AgCl reference electrode or ion channel inlet at the cell-membrane surface can reach as low as approximately 30% of that in the flow condition. Placing an agarose 3 M KCl bridge between the bathing fluid and reference electrode may have prevented this problem of junction potential shifting. However, the unstirred layer effect adjacent to the cell membrane surface could not be fixed in this way. Here, we provide a method for measuring real ion concentrations in the unstirred boundary layer with an open patch-clamp pipette, emphasizing the importance of using an agarose salt-bridge while studying fluid flow-induced regulation of ion currents. Therefore, this novel approach, which takes into consideration the real concentrations of ions in the unstirred boundary layer, may provide useful insight on the experimental design and data interpretation related to fluid shear stress regulation of ion channels.

Mechanosensitive ion channels are often studied in terms of fluid flow/shear force sensitivity with patch-clamp recording. However, depending on the experimental protocol, the outcome on fluid flow-regulations of ion channels can be erroneous. Here, we provide methods for preventing and correcting such errors with a theoretical basis.

מדידת ריכוז יון בשכבת הגבול Unstirred עם תיקון פתוח-קלאמפ פיפטה: השלכות בשליטה של תעלות יונים על ידי נוזל לזרום

Fluid flow is an important environmental stimulus that controls many physiological and pathological processes, such as fluid flow-induced vasodilation. ...

Biochemistry

Experimental Protocol to Determine the Chloride Threshold Value for Corrosion in Samples Taken from Reinforced Concrete Structures

The aging of reinforced concrete infrastructure in developed countries imposes an urgent need for methods to reliably assess the condition of these structures. Corrosion of the embedded reinforcing steel is the most frequent cause for degradation. While it is well known that the ability of a structure to withstand corrosion depends strongly on factors such as the materials used or the age, it is common practice to rely on threshold values stipulated in standards or textbooks. These threshold values for corrosion initiation (Ccrit) are independent of the actual properties of a certain structure, which clearly limits the accuracy of condition assessments and service life predictions. The practice of using tabulated values can be traced to the lack of reliable methods to determine Ccrit on-site and in the laboratory.
Here, an experimental protocol to determine Ccrit for individual engineering structures or structural members is presented. A number of reinforced concrete samples are taken from structures and laboratory corrosion testing is performed. The main advantage of this method is that it ensures real conditions concerning parameters that are well known to greatly influence Ccrit, such as the steel-concrete interface, which cannot be representatively mimicked in laboratory-produced samples. At the same time, the accelerated corrosion test in the laboratory permits the reliable determination of Ccrit prior to corrosion initiation on the tested structure; this is a major advantage over all common condition assessment methods that only permit estimating the conditions for corrosion after initiation, i.e., when the structure is already damaged.
The protocol yields the statistical distribution of Ccrit for the tested structure. This serves as a basis for probabilistic prediction models for the remaining time to corrosion, which is needed for maintenance planning. This method can potentially be used in material testing of civil infrastructures, similar to established methods used for mechanical testing.

We propose a method to measure a parameter that is highly relevant for corrosion assessments or predictions of reinforced concrete structures, with the main advantage of permitting testing of samples from engineering structures. This ensures real conditions at the steel-concrete interface, which are crucial to avoid artifacts of laboratory-made samples.

נסיוני כדי לקבוע את ערך הסף כלוריד עבור קורוזיה בדגימות שנלקחו מבני בטון מזוין

The aging of reinforced concrete infrastructure in developed countries imposes an urgent need for methods to reliably assess the condition of these ...

Engineering

Electrochemical Roughening of Thin-Film Platinum Macro and Microelectrodes

This protocol demonstrates a method for electrochemical roughening of thin-film platinum electrodes without preferential dissolution at grain boundaries of the metal. Using this method, a crack free, thin-film macroelectrode surface with up to 40 times increase in active surface area was obtained. The roughening is easy to do in a standard electrochemical characterization laboratory and incudes the application of voltage pulses followed by extended application of a reductive voltage in a perchloric acid solution. The protocol includes the chemical and electrochemical preparation of both a macroscale (1.2 mm diameter) and microscale (20 &#181;m diameter) platinum disc electrode surface, roughening the electrode surface and characterizing the effects of surface roughening on electrode active surface area. This electrochemical characterization includes cyclic voltammetry and impedance spectroscopy and is demonstrated for both the macroelectrodes and the microelectrodes. Roughening increases electrode active surface area, decreases electrode impedance, increases platinum charge injection limits to those of titanium nitride electrodes of same geometry and improves substrates for adhesion of electrochemically deposited films.

This protocol demonstrates a method for electrochemical roughening of thin-film platinum electrodes without preferential dissolution at grain boundaries. The electrochemical techniques of cyclic voltammetry and impedance spectroscopy are demonstrated to characterize these electrode surfaces.

אלקטרוכימי של מאקרו פלטינה בסרט דק ומיקרואלקטרודות

This protocol demonstrates a method for electrochemical roughening of thin-film platinum electrodes without preferential dissolution at grain boundaries ...

Merging Ion Concentration Polarization between Juxtaposed Ion Exchange Membranes to Block the Propagation of the Polarization Zone

The ion concentration polarization (ICP) phenomenon is one of the most prevailing methods to preconcentrate low-abundance biological samples. The ICP induces a noninvasive region for charged biomolecules (i.e., the ion depletion zone), and targets can be preconcentrated on this region boundary. Despite the high preconcentration performances with ICP, it is difficult to find the operating conditions of non-propagating ion depletion zones. To overcome this narrow operating window, we recently developed a new platform for spatiotemporally fixed preconcentration. Unlike preceding methods that only use ion depletion, this platform also uses the opposite polarity of the ICP (i.e., ion enrichment) to stop the propagation of the ion depletion zone. By confronting the enrichment zone with the depletion zone, the two zones merge together and stop. In this paper, we describe a detailed experimental protocol to build this spatiotemporally defined ICP platform and characterize the preconcentration dynamics of the new platform by comparing them with those of the conventional device. Qualitative ion concentration profiles and current-time responses successfully capture the different dynamics between the merged ICP and the stand-alone ICP. In contrast to the conventional one that can fix the preconcentration location at only ~5 V, the new platform can produce a target-condensed plug at a specific location in the broad ranges of operating conditions: voltage (0.5-100 V), ionic strength (1-100 mM), and pH (3.7-10.3).

The protocol for a novel ion concentration polarization (ICP) platform that can stop the propagation of the ICP zone, regardless of the operating conditions is described. This unique ability of the platform lies in the use of merging ion depletion and enrichment, which are two polarities of the ICP phenomenon.

מיזוג קיטוב ריכוז יון בין חופפי Ion Exchange ממברנות כדי לחסום את ההתפשטות של אזור הקיטוב

The ion concentration polarization (ICP) phenomenon is one of the most prevailing methods to preconcentrate low-abundance biological samples. The ICP ...

Bioengineering

Precise Electrochemical Sizing of Individual Electro-Inactive Particles

Nanoimpact electrochemistry enables the time-resolved in situ characterization (e.g., size, catalytic activity) of single nanomaterial units, providing a means of elucidating heterogeneities that would be masked in ensemble studies. To implement this technique with redox inactive particles, a solution-phase redox reaction is used to produce a steady-state background current on a disk ultramicroelectrode. When a particle adsorbs onto the electrode, it produces a stepwise reduction in the exposed electrode area, which produces, in turn, a stepwise decrease in the current commensurate with the size of the adsorbing species. Historically, however, nanoimpact electrochemistry has suffered from &#34;edge effects,&#34; in which the radial diffusion layer formed at the circumference of the ultramicroelectrodes renders the step size dependent not only on the size of the particle but also on where it lands on the electrode. The introduction of electrocatalytic current generation, however, mitigates the heterogeneity caused by edge effects, thus improving the measurement precision. In this approach, termed &#34;electrocatalytic interruption,&#34; a substrate that regenerates the redox probe at the diffusion layer is introduced. This shifts the rate-limiting step of the current generation from diffusion to the homogeneous reaction rate constant, thus reducing flux heterogeneity and increasing the precision of particle sizing by an order of magnitude. The protocol described here explains the set-up and data collection employed in nanoimpact experiments implementing this effect for improved precision in the sizing of redox in-active materials.

As an analytical technique, nanoimpact electrochemistry, an increasingly important approach to counting and characterizing nanometer-scale, electro-inactive particles, suffers from poor precision due to the heterogeneous current distributions that arise from its use of ultramicroelectrodes. Outlined here is a generalized approach, termed "electrocatalytic interruption," that enhances precision in such measurements.

גודל אלקטרוכימי מדויק של חלקיקים אלקטרו-לא פעילים בודדים

Nanoimpact electrochemistry enables the time-resolved in situ characterization (e.g., size, catalytic activity) of single nanomaterial units, providing a ...

Double-barreled and Concentric Microelectrodes for Measurement of Extracellular Ion Signals in Brain Tissue

Electrical activity in the brain is accompanied by significant ion fluxes across membranes, resulting in complex changes in the extracellular concentration of all major ions. As these ion shifts bear significant functional consequences, their quantitative determination is often required to understand the function and dysfunction of neural networks under physiological and pathophysiological conditions. In the present study, we demonstrate the fabrication and calibration of double-barreled ion-selective microelectrodes, which have proven to be excellent tools for such measurements in brain tissue. Moreover, so-called &#8220;concentric&#8221; ion-selective microelectrodes are also described, which, based on their different design, offer a far better temporal resolution of fast ion changes. We then show how these electrodes can be employed in acute brain slice preparations of the mouse hippocampus. Using double-barreled, potassium-selective microelectrodes, changes in the extracellular potassium concentration ([K+]o) in response to exogenous application of glutamate receptor agonists or during epileptiform activity are demonstrated. Furthermore, we illustrate the response characteristics of sodium-sensitive, double-barreled and concentric electrodes and compare their detection of changes in the extracellular sodium concentration ([Na+]o) evoked by bath or pressure application of drugs. These measurements show that while response amplitudes are similar, the concentric sodium microelectrodes display a superior signal-to-noise ratio and response time as compared to the double-barreled design. Generally, the demonstrated procedures will be easily transferable to measurement of other ions species, including pH or calcium, and will also be applicable to other preparations.

We demonstrate the fabrication, calibration and properties of two types of ion-selective microelectrodes (double-barreled and concentric) for measurement of ion concentrations in brain tissue. These are then used in the mouse hippocampal slice preparation to show that excitatory activity changes both extracellular potassium and sodium concentrations.

Microelectrodes כפולה קנה וקונצנטריים עבור אותות המדידה של תאי יון ברקמת המוח

Electrical activity in the brain is accompanied by significant ion fluxes across membranes, resulting in complex changes in the extracellular ...

Neuroscience

A Micro-agar Salt Bridge Electrode for Analyzing the Proton Turnover Rate of Recombinant Membrane Proteins

To date, more than 50% of all pharmacological drugs target the transport kinetics of membrane proteins. The electrophysiological characterization of membrane carrier proteins reconstituted in lipid bilayer membranes is a powerful but delicate method for the assessment of their physicochemical and pharmacological properties. The substrate turnover number is a unique parameter that allows the comparison of the activity of different membrane proteins. In an electrogenic transport, the gradient of the translocated substrate creates a membrane potential that directly correlates to the substrate turnover rate of the protein. By using silver chloride electrodes, a diffusion potential, also called liquid junction potential, is induced, which alters electrode potential and significantly disturbs precise membrane potential measurements. Diffusion potential can be minimized by a salt bridge, which balances electrode potential. In this article, a micro-agar salt bridge is designed to improve the electrophysiological set-up, which uses micropipettes for the membrane formation. The salt solution is filled into a microcapillary pipette tip, stabilized by the addition of agarose, and can be easily mounted to a standard electrode. The electrode potential of a micro-salt bridge electrode is more stable compared to a standard electrode. The implementation of this system stabilizes electrode potential and allows more precise measurements of membrane potential generated by a pH gradient. Using this system, the proton turnover rates of the mitochondrial carriers UCP1 and UCP3 are reinvestigated and compared to earlier measurements.

In electrophysiological measurements, the presence of a diffusion potential disturbs the precise measurement of the reverse potential by altering the electrode potential. Using a micro-agar salt bridge, the impact of the diffusion potential is minimized, which allows a more precise measurement of substrate turnover numbers of reconstituted recombinant membrane proteins.

אלקטרודה מיקרו-אגר מלח גשר ניתוח שיעור תחלופה פרוטון של חלבוני ממברנה רקומביננטי

To date, more than 50% of all pharmacological drugs target the transport kinetics of membrane proteins. The electrophysiological characterization of ...

A Proteoliposome-Based Efflux Assay to Determine Single-molecule Properties of Cl- Channels and Transporters

The last 15 years have been characterized by an explosion in the ability to overexpress and purify membrane proteins from prokaryotic organisms as well as from eukaryotes. This increase has been largely driven by the successful push to obtain structural information on membrane proteins. However, the ability to functionally interrogate these proteins has not advanced at the same rate and is often limited to qualitative assays of limited quantitative value, thereby limiting the mechanistic insights that they can provide. An assay to quantitatively investigate the transport activity of reconstituted Cl- channels or transporters is described. The assay is based on the measure of the efflux rate of Cl- from proteoliposomes following the addition of the K+ ionophore valinomycin to shunt the membrane potential. An ion sensitive electrode is used to follow the time-course of ion efflux from proteoliposomes reconstituted with the desired protein. The method is highly suited for mechanistic studies, as it allows for the quantitative determination of key properties of the reconstituted protein, such as its unitary transport rate, the fraction of active protein and the molecular mass of the functional unit. The assay can also be utilized to determine the effect of small molecule compounds that directly inhibit/activate the reconstituted protein, as well as to test the modulatory effects of the membrane composition or lipid-modifying reagents. Where possible, direct comparison between results obtained using this method were found to be in good agreement with those obtained using electrophysiological approaches. The technique is illustrated using CLC-ec1, a CLC-type H+/Cl- exchanger, as a model system. The efflux assay can be utilized to study any Cl- conducting channel/transporter and, with minimal changes, can be adapted to study any ion-transporting protein.

A Proteoliposome-Based Efflux Assay to Determine Single-molecule Properties of Cl- Channels and Transporters

Proteoliposomes are used to study purified channels and transporters reconstituted in a well-defined biochemical environment. An experimental procedure to measure efflux mediated by these proteins is illustrated. The steps to prepare proteoliposomes, perform the recordings, and analyze data to quantitatively determine the functional properties of the reconstituted protein are described.

Proteoliposome מבוסס הזרימה Assay כדי לקבוע מאפייני מולקולה בודדת של Cl<sup-&gt;</sup&gt; ערוצים ומסועים

The last 15 years have been characterized by an explosion in the ability to overexpress and purify membrane proteins from prokaryotic organisms as well as ...

Biology

Measurement of Extracellular Ion Fluxes Using the Ion-selective Self-referencing Microelectrode Technique

Cells from animals, plants and single cells are enclosed by a barrier called the cell membrane that separates the cytoplasm from the outside. Cell layers such as epithelia also form a barrier that separates the inside from the outside or different compartments of multicellular organisms. A key feature of these barriers is the differential distribution of ions across cell membranes or cell layers. Two properties allow this distribution: 1) membranes and epithelia display selective permeability to specific ions; 2) ions are transported through pumps across cell membranes and cell layers. These properties play crucial roles in maintaining tissue physiology and act as signaling cues after damage, during repair, or under pathological condition. The ion-selective self-referencing microelectrode allows measurements of specific fluxes of ions such as calcium, potassium or sodium at single cell and tissue levels. The microelectrode contains an ionophore cocktail which is selectively permeable to a specific ion. The internal filling solution contains a set concentration of the ion of interest. The electric potential of the microelectrode is determined by the outside concentration of the ion. As the ion concentration varies, the potential of the microelectrode changes as a function of the log of the ion activity. When moved back and forth near a source or sink of the ion (i.e. in a concentration gradient due to ion flux) the microelectrode potential fluctuates at an amplitude proportional to the ion flux/gradient. The amplifier amplifies the microelectrode signal and the output is recorded on computer. The ion flux can then be calculated by Fick&#8217;s law of diffusion using the electrode potential fluctuation, the excursion of microelectrode, and other parameters such as the specific ion mobility. In this paper, we describe in detail the methodology to measure extracellular ion fluxes using the ion-selective self-referencing microelectrode and present some representative results.

Transporters in cell membranes allow differential segregation of ions across cell membranes or cell layers and play crucial roles during tissue physiology, repair and pathology. We describe the ion-selective self-referencing microelectrode that allows the measurement of specific ion fluxes at single cells and tissues in vivo.

מדידה של תאי יון שטפי שימוש בטכניקת microelectrode העצמית התייחסות יון סלקטיבי

Cells from animals, plants and single cells are enclosed by a barrier called the cell membrane that separates the cytoplasm from the outside. Cell layers ...

Electrochemical Measurements of Supported Catalysts Using a Potentiostat/Galvanostat

Source: Laboratory of Dr. Yuriy Rom&#225;n &#8212; Massachusetts Institute of Technology
A potentiostat/galvanostat (often referred to as simply a potentiostat) is an instrument that measures current at an applied potential (potentiostatic operation) or measures potential at an applied current (galvanostatic operation) (Figure 1). It is the most commonly used instrument in the electrochemical characterization of anode and cathode materials for fuel cells, electrolyzers, batteries, and supercapacitors.
Conventionally, these anode and cathode materials are interfaced with a potentiostat via a three-electrode electrochemical cell. The electrode leads from the potentiostat are connected to the reference electrode, the counter electrode (often called the auxiliary electrode), and the working electrode (which contains the test material of interest). The electrochemical cell is then filled with a high ionic strength electrolyte solution, such as an acidic, alkaline, or salt solution. The media for this high ionic strength solution is typically aqueous; however, for applications necessitating higher operating cell potential windows, such as batteries and supercapacitors, non-aqueous media is often used. The cell media is degassed with an inert gas (to prevent unwanted side reactions) or with a test gas (if the test reaction involves a gas at one of the electrodes).
Alternatively, a salt bridge or membrane is employed to maintain ionic contact if the two half cells are to be measured in different electrolytes. In heterogeneous electrocatalysis, this type of &#34;two compartment&#34; cell is often used if the test molecule at the working electrode is also reactive at the counterelectrode. This happens frequently as the counterelectrode typically employed is platinum, which is a highly active catalyst for many reactions. Here, single compartment cells will be used, where all three electrodes are in the same media.
This video will explain the process of polishing a working electrode, preparing a catalyst ink, mounting the catalyst ink onto the working electrode, preparing the electrochemical cell, and then performing electrochemical measurements. The measurements that are performed include: cyclic voltammetry (CV), linear sweep voltammetry (LSV), chronopotentiometry (CP), and chronoamperometry (CA).
<img alt="Figure 1" src="/files/ftp_upload/5698/5698fig1.jpg" /> 
Figure 1. An example of a single compartment electrochemical cell. a.) Teflon cap, b.) glass cell, c.) Pt wire counter electrode, d.) working electrode, e.) Ag/AgCl reference electrode, f.) 0.5 M aqueous sulfuric acid electrolyte solution.

מדידת אלקטרוכימיות הדינמית של יוני כלוריד

Summary

Explore More Videos

Chapters in this video