10.7 : Titrage redox: présentation

Le titrage redox est une technique d'analyse chimique utilisée pour déterminer la concentration d'une substance inconnue en mesurant le transfert d'électrons dans une réaction redox (réduction-oxydation). Le processus consiste à ajouter progressivement un titrant ayant une concentration connue d'un agent oxydant ou réducteur à l'analyte, une solution de concentration inconnue, jusqu'à atteindre le point final, indiquant la fin de la réaction entre les deux substances.Il est essentiel de s'assurer que l'analyte est dans un seul état d'oxydation avant le titrage. Cela peut être réalisé en préoxydant ou en préréduisant l'analyte à l'aide d'un réactif auxiliaire.

Les titrages redox utilisent différents types d'indicateurs redox pour déterminer le point final, notamment des colorants changeant de couleur et des méthodes potentiométriques utilisant des électrodes. Les indicateurs redox visuels changent de couleur en fonction de leur état d'oxydation, signalant qu'un certain potentiel redox a été atteint. En revanche, les méthodes potentiométriques mesurent la variation du potentiel électrique dans la solution à l'aide d'une électrode de pH ou redox pour identifier le point final.

Les auto-indicateurs sont des substances qui présentent un changement de couleur en raison de leurs propriétés redox intrinsèques, éliminant ainsi le besoin d'indicateurs externes. L'amidon est un indicateur visuel couramment utilisé dans les titrages iodométriques, formant un complexe bleu foncé lorsqu'il réagit avec l'iode.

Le choix de l'indicateur dans un titrage redox dépend de la réaction spécifique ainsi que de la sensibilité et de la précision recherchées pour l'analyse. Une courbe de titrage est créée en traçant la variation du potentiel ou de la concentration de l'analyte en fonction du volume de titrant ajouté.