10.7 : Redoxtitration: Übersicht

Redoxtitration ist eine chemische Analysetechnik, mit der die Konzentration einer unbekannten Substanz durch Messung des Elektronentransfers in einer Redoxreaktion (Reduktions-Oxidationsreaktion) bestimmt wird. Bei diesem Verfahren wird dem Analyten, der Lösung mit einer unbekannten Konzentration, schrittweise ein Titrationsmittel mit einer bekannten Konzentration eines Oxidations- oder Reduktionsmittels zugegeben, bis der Endpunkt erreicht ist, der den Abschluss der Reaktion zwischen den beiden Substanzen anzeigt. Es ist entscheidend, sicherzustellen, dass sich der Analyt vor der Titration in einem einzigen Oxidationszustand befindet. Dies kann erreicht werden, indem der Analyt mithilfe eines Hilfsreagenzes voroxidiert oder vorreduziert wird. Bei Redoxtitrationen werden verschiedene Arten von Redoxindikatoren verwendet, um den Endpunkt zu bestimmen, darunter farbwechselnde Farbstoffe und potentiometrische Methoden mit Elektroden. Visuelle Redoxindikatoren ändern ihre Farbe basierend auf ihrem Oxidationszustand und signalisieren, dass ein bestimmtes Redoxpotential erreicht wurde. Im Gegensatz dazu messen potentiometrische Methoden die Änderung des elektrischen Potentials über die Lösung hinweg mithilfe einer pH- oder Redoxelektrode, um den Endpunkt zu bestimmen. Selbstindikatoren sind Substanzen, die aufgrund ihrer inhärenten Redoxeigenschaften eine Farbänderung aufweisen, wodurch externe Indikatoren überflüssig werden. Stärke ist ein häufig verwendeter visueller Indikator bei iodometrischen Titrationen, da sie bei Reaktion mit Jod einen dunkelblauen Komplex bildet. Die Wahl des Indikators bei einer Redoxtitration hängt von der spezifischen Reaktion und der gewünschten Empfindlichkeit und Genauigkeit der Analyse ab. Eine Titrationskurve wird erstellt, indem die Änderung des Potenzials oder der Konzentration des Analyten gegen das Volumen des hinzugefügten Titranten aufgetragen wird.