26.15 : Difusión de gases

El comportamiento de los gases desempeña un papel fundamental para comprender procesos corporales como la respiración externa e interna. La respiración externa implica la difusión del oxígeno hacia la sangre y la eliminación del dióxido de carbono en los pulmones. Por el contrario, la respiración interna se produce en los tejidos corporales, donde estos gases se mueven en direcciones opuestas. 

Leyes de los gases que rigen la respiración

El comportamiento de los gases se rige por la ley de presiones parciales de Dalton y la ley de Henry. 

La ley de Dalton afirma que la presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería de forma independiente. La presión parcial de cada gas es directamente proporcional a su porcentaje en la mezcla. 

La ley de Henry establece que si un gas se disuelve en un líquido, es directamente proporcional a la presión parcial del gas en contacto con el líquido. Esto significa que la cantidad y la velocidad a la que un gas se disuelve en un líquido dependen de la concentración del gas. Este principio también se aplica al intercambio de gases en los pulmones y los tejidos. Cabe destacar que la solubilidad de un gas en un líquido y la temperatura del líquido también afectan la cantidad de gas que se disolverá a una presión parcial determinada. 

Aplicaciones prácticas de las leyes de los gases

Estas leyes de los gases tienen importantes aplicaciones prácticas. Las cámaras de oxígeno hiperbárico, que contienen oxígeno a presiones superiores a 1 atm, hacen que ingrese más oxígeno en la sangre de los pacientes con intoxicación por monóxido de carbono, lo que ilustra la Ley de Henry.