1,3,5-triphenylbenzol und Corannulene als Electron Receptors für Lithium solvatisierte Elektron-Lösungen

The authors report on conductivity studies carried out on lithium solvated electron solutions (LiSES) prepared using 1,3,5-triphenylbenzene (TPB) and corannulene as electron receptors.

Die Autoren berichten über Leitfähigkeit Studien über Lithium solvatisierten Elektronen Lösungen (Lises) durchgeführt, hergestellt zwei Arten von polyzyklischen aromatischen Kohlenwasserstoffen (PAK) verwendet, nämlich 1,3,5-triphenylbenzol und Corannulen, als Elektronen-Rezeptoren. Die festen PAHs wurden zuerst in Tetrahydrofuran (THF) gelöst, um eine Lösung zu bilden. Metallisches Lithium wurde dann in diese PAH / THF-Lösungen aufgelöst entweder blau oder grünlich-blau-Lösungen zu liefern, die Farben, die das Vorhandensein von solvatisierten Elektronen sind. Leitfähigkeitsmessungen bei Umgebungstemperatur auf 1,3,5-Triphenylbenzol Basis Lises durchgeführt, bezeichnet mit Li _x TPB (THF) _24,7 (x = 1, 2, 3, 4), zeigte eine Zunahme der Leitfähigkeit mit einer Zunahme von Li: PAH - Verhältnis von x = 1 bis 2. jedoch verringerte sich die Leitfähigkeit allmählich bei weiterem Erhöhen des Verhältnisses. Tatsächlich ist die Leitfähigkeit von Li _x TPB (THF) _24,7 für x = 4 ist sogar niedriger als für x x Cor (THF) ₂₄₇ (x = 1, 2, 3, 4, 5), lineare Beziehung zu negativen Steigungen zeigte ein metallisches Verhalten angibt , ähnlich wie Biphenyl und Naphthalin- Basis Lises.

Lithium solvatisierten Elektronen Lösungen (Lises) hergestellt unter Verwendung von einfachen zweikernigen polyaromatischen Kohlenwasserstoffen (PAH), wie Biphenyl und Naphthalin können potentiell als flüssige Anoden in Lithiumzellen refuelable ^1-7 verwendet werden. In den Lises dienten diese einfachen PAH-Moleküle, wie die Elektronen Rezeptoren für solvatisierten Elektronen aus gelöstem metallischem Lithium.

Progressing aus diesen beiden Ringsystemen haben die Autoren da durch dann Leitfähigkeitsmessung Studien über Lises aus , die komplexer PAHs vorbereitet verwenden, beginnend mit der Gruppe von Cyclopenta-2,4-dienon Derivate ^8. Diese PAKs sind größere PAKs (> zwei Benzolringe) und PAHs mit Substituenten in ihren aromatischen Ringen eingebaut. Ein größerer PAH-Molekül mit mehr als zwei Ringen wird erwartet, als entweder resultierende Biphenyl oder Naphthalin in Lises mit einer höheren Energiedichte damit mehr Lithiumatome pro Molekül PAH aufzunehmen. Das Ziel der EinfühSubstituenten in PAHs ing ist die PAH akzeptieren Elektronen leichter und stabiler geworden als Polyanionen in Lises zu machen.

Im Rahmen der laufenden Bemühungen Lises mit höherer Energiedichte zu entwickeln, dieses Papier auf die Charakterisierung von Lises aus Corannulen gemacht durch die Literaturverfahren ⁹ sowie 1,3,5-triphenylbenzol, synthetisiert TPB durch eine leicht modifizierte Literatur hergestellt berichten ¹⁰ . 1,3,5-Triphenylbenzol, wie in Figur 1 (1) gezeigt ist , kann mit zwei zusätzlichen Phenylringe an den Positionen 3 und 5 des selben Ring als Biphenylderivat klassifiziert werden. Da dieses Molekül vier Benzolringe hat, sollte es 4 Atome von Li pro Molekül Aufnahme, die und Naphthalin (<2,5 Mol-Äquivalente Lithium pro Molekül) mehr als für Biphenyl (in 0,5 M Lösung maximal 2,5 Mol-Äquivalente Li pro PAH) ist .

Corannulene ist ein Fünf-Ring PAH in eine Schüsselform angeordnet sind, wie in Abbildung 1 (2 gezeigt). Zabula et al. ¹¹ haben die Durchführbarkeit des Auflösens metallisches Lithium in einer Lösung von Corannulen / Tetrahydrofuran (THF) zeigte eine Lösung mit fünf Li ⁺ -Ionen zwischen zwei stabilen Tetraanionen von Corannulen sandwichartig zu bilden.

Abbildung 1: Die molekularen Strukturen von 1,3,5-Triphenylbenzol (1) und Corannulen (2) 1,3,5-Triphenylbenzol als biphenyl - Derivat mit zwei zusätzlichen Phenylringe an den Positionen 3 und 5 des gleichen Ring klassifiziert ist. . Corannulene ist ein Fünf-Ring PAH mit seinen fünf Benzolringen in eine Schüsselform angeordnet sind . Bitte hier klicken , um eine größere Version dieser Figur zu sehen.

Somit können sowohl 1,3,5-triphenylbenzol und Corannulen sind potentielle Kandidaten für eine hohe EnergieDichte Lises.

1. Herstellungsverfahren für 1,3,5-triphenylbenzol (1)

1. Platzieren einer Mischung von Acetophenon (4,0 g, 33,3 mmol) und 100 ml absolutem Ethanol in einen Rundboden-Dreihals 250 ml Kolben, ausgestattet mit Magnetrührer, Rückflußkühler, Stickstoffeinlaß, einem Einleitungsrohr, Tropftrichter und Thermometer. Hinzufügen, Siliciumtetrachlorid (11,9 g, 8,0 ml, 70,2 mmol, 2,1 eq.) Zu dem Gemisch in einer Portion bei 0 ° C unter Stickstoff den Tropftrichter verwendet.
2. Beobachten der Entwicklung von gasförmigem Chlorwasserstoff für 10 min. Dann rührt das Reaktionsgemisch bei 40 ° C für 20 Stunden.
3. Abkühlen der Reaktionsmischung auf 23 ° C und gießen in 200 g Wasser mit Eis vermischt (1: 1 Massenverhältnis).
4. Extrahieren der resultierenden Mischung mit Dichlormethan (2 x 100 ml) unter Verwendung eines Extraktionstrichter.
5. Die vereinigten Extrakte werden einmal mit gesättigter NaCl - Lösung (100 ml) und trockne über 15 g wasserfreiem MgSO _4. Filtern Sie die Flüssigkeit Teil aus und dann konzentrieren unsing am Rotationsverdampfer.
6. Reinige das Produkt durch Umkristallisation aus Ethanol (Auflösung in minimalen Menge Ethanol durch partielle Verdampfung des Lösungsmittels folgte, auf 6 ° C über Nacht gehalten, und schnelle Filtration) 2,2 g (Ausbeute 63%) von 1,3,5-Triphenylbenzol zu erhalten (1) als blaßgelbe Kristalle.
   Note: ¹ H-NMR (400 MHz, CDCl _3). Δ = 7.41 (m, 3H), 7,50 (m, 6H), 7,72 (d, 6H, J = 7,33 Hz), 7,80 (s, 3H) ¹³ C-NMR (400 MHz, CDCl _3): δ = 125.21, 127.39, 127.57, 128.88, 141.18, 142.38.

2. Lises Vorbereitet mit 1,3,5-triphenylbenzol

1. Herstellung von 1,3,5-Triphenylbenzol Basis Lises
   HINWEIS: 1,3,5-triphenylbenzol in diesem Papier verwendet wurde wie im oben beschriebenen Verfahren synthetisiert. Die 1,3,5-triphenylbenzol -basierte Lises durch Li bezeichnet _x TPB (THF) _24,7 x zeigt die Li bezeichnet: PAH - Molverhältnis und TPB bezeichnet 1,3,5-triphenylbenzol. bereiten Lix TPB (THF) _24.7 innerhalb einer mit Argon gefüllten Handschuhbox bei Raumtemperatur über die folgenden Schritte:
   1. Abmessen gut definierte Mengen von metallischem Li, THF und TPB separat innerhalb der Glovebox die Ziel molare Zusammensetzung von Li _x TPB (THF) _24,7 für x = 1, 2, 3 und 4. Mit 41,6 mg, 83,3 mg zu erreichen, 124,9 mg, 166,6 mg von Li für x = 1, 2, 3 bzw. 4.
   2. Für jede der vier Lises Proben vorbereitet werden, innerhalb von vier separaten Glasflaschen in 12 ml THF 1,84 g TPB auflösen für jede Flasche 12 ml farblose Lösungen von TPB (THF) _24.7 zu bilden. Verwenden Sie ein 0,5 M 1,3,5-triphenylbenzol in allen Lösungen.
   3. Die abgewogene metallischen Li zu den vier Flaschen Folien und versiegeln Sie die Flaschen mit Parafilm.
   4. Rühren Sie die Mischung in jeder Flasche über Nacht ein glasbeschichteten Magnetrührer mit der vollständigen Auflösung von metallischem Li zu gewährleisten.
2. Leitfähigkeitsmessungen
   1. Tragenaus alle Messungen Leitfähigkeit eine Standard-Leitfähigkeitszelle Sonde auf der Basis der Vier-Elektroden-Technik. Bringen Sie die Zelle Sonde zu einem Meter. Die Sonde hat eine sekundäre Funktion der Lösung, die Temperatur in der gleichen Zeit und zeigen beide Leitfähigkeit und Temperaturmessungen zu messen.
   2. Vor der Messungen zu kalibrieren das Messgerät 50 ml Standard 0,01 M wässrige KCl-Lösung durch die Leitfähigkeitssonde des Herstellers außerhalb der Glovebox zur Verfügung gestellt werden.
   3. Führen Sie alle Leitfähigkeitsmessungen für 1,3,5-triphenylbenzol-basierte Lises, Li _x TPB (THF) _24,7 für x = 1, 2, 3, 4 in der Glovebox.
   4. Für jede dieser Lises, die Probe in einen kurzen Glaszylinder ausgießen und die Sonde in die Lösung eintauchen. Zeichnen Sie die Leitfähigkeitsmessung über einen Zeitraum von ein bis zwei Stunden, bis jede Probe wieder auf Umgebungstemperatur. Die Zeit für jede Probe genommen auf Umgebungstemperatur zurückkehren von ~ 1-2 Stunden. Die Sonde wkrank bleiben in der Probe für die gesamte Dauer der Leitfähigkeitsmessung eingetaucht.

3. Corannulene

1. Herstellung von Corannulen-basierten Lises
   . HINWEIS: Der Corannulen in diesem Papier verwendet wurde , an der School of Physical synthetisiert und mathematischen Wissenschaften, NTU ein mehrstufiges Literaturverfahren unter Verwendung von ⁹ Die Corannulen-basierten Lises durch Li bezeichnet _x Cor (THF) ₂₄₇ , wobei x bezeichnet die Li: PAH Molaren Verhältnis und Cor bezeichnet die Corannulen. Bereiten Li _x Cor (THF) ₂₄₇ innerhalb einer mit Argon gefüllten Handschuhbox bei Raumtemperatur über die folgenden Schritte:
   1. Abmessen gut definierte Mengen von metallischem Li, THF und Cor separat innerhalb der Glovebox die Ziel molare Zusammensetzung zu erreichen von Li _x Cor (THF) ₂₄₇ für x = 1, 2, 3, 4 und 5. Mit 4,2 mg, 8,3 mg, 12,5 mg, 16,6 mg und 20,8 mg von Li für x = 1, 2, 3, 4 bzw. 5.
   2. Next, für jeden der fünf Lises Proben (x = 1, 2, 3, 4 und 5) hergestellt werden soll, 0,15 g Cor innerhalb fünf separaten Glasflaschen in 12 ml THF lösen sich 12 ml einer farblosen Lösung von Cor zu bilden (THF) ₂₄₇ in jeder Flasche. Verwenden Sie eine Corannulen Konzentration von 0,05 M).
   3. Als nächstes fügen Sie die gewogen metallischen Li zu den fünf Flaschen Cor (THF) ₂₄₇ und versiegeln Sie die Flaschen mit Parafilm - Folien.
   4. Rühren Sie die Mischung in jeder Flasche über Nacht ein glasbeschichteten Magnetrührer unter Verwendung der vollständigen Auflösung des metallischen Lithiums zu gewährleisten.
2. Leitfähigkeitsmessungen
   1. Für Leitfähigkeit in Abhängigkeit von Temperaturmessungen, entfernen Sie jede der fünf Flaschen mit Li _x Cor (THF) ₂₄₇ für x = 1, 2, 3, 4 und 5 einzeln aus der Glovebox, wickeln Sie es mit einer zusätzlichen Schicht aus para-Film und tauchen innerhalb einer isolierten Styropor-Behälter mit Trockeneis gefüllt.
      HINWEIS: Die Lises Proben kam nicht in Fortsetzungwirken entweder mit Feuchtigkeit oder Sauerstoff, während außerhalb der Glovebox, weil die Flaschen versiegelt wurden.
   2. Kühlen Sie jede Flasche bis auf etwa 10 ° C durch jede Flasche für etwa 30 Minuten in dem Trockeneis eingetaucht zu halten, bevor sie wieder in die Glovebox für Leitfähigkeitsmessungen übertragen werden.
   3. Spülen Sie die Vorkammer des Glovebox mindestens 5-mal für jede Probe gekühlt, um sicherzustellen, dass keine Spuren von Kondenswasser die Flasche zurück in die Glovebox begleiten.
   4. Ähnlich der Art , in der Leitfähigkeit in Abhängigkeit von Temperaturmessungen für Naphthalin basierenden Lises Proben ¹ gesammelt wurden, zu messen , die Leitfähigkeit des Li _x Cor (THF) ₂₄₇ (x = 1, 2, 3, 4, 5) über einen Zeitraum von ein bis 2 Stunden, bis jede Probe wieder auf Umgebungstemperatur. Die Sonde bleibt in der Probe für die gesamte Dauer der Leitfähigkeitsmessung eingetaucht.

Die Reaktion zwischen verschiedenen Mengen von Lithium und Mischungen von 1,3,5-triphenylbenzol mit THF gibt grünlichblau oder tiefblau gefärbte Lösungen , wie in Abbildung 2 dargestellt. Eine helle Farbe anzeigt , dass die jeweilige Probe von Lises eine geringe Konzentration an gelösten Elektronen hat. 1,3,5-Triphenylbenzol zeigt Erhöhung der Leitfähigkeit mit einer Zunahme von Li: PAH - Verhältnis von 1 bis 2 in 0,5 M THF - Lösung (Tabelle 1). Jedoch nimmt Leitfähigkeitswert allmählich auf weiter das Molverhältnis erhöht. Der Leitfähigkeitswert für Li: PAH = 4 ist noch geringer als für Li: PAH = 1. Dieses Verhalten wie für Lises von Biphenyl aus gesehen ähnlich ist und Naphthalin ^{1, 2.}

Tabelle 1: Die Leitfähigkeitsablesungen (in mS / cm) für Li SES hergestellt unter Verwendung von Li _x TPB (THF) _24,7 (x = 1, 2, 3, 4) , Li _x TPB (THF) _24,7 bedeutet 0,5 M Lösung von TPB in. THF mit unterschiedlichen Li-Molverhältnis.

Abbildung 2: Nach dem Ende der metallischen Li in TPB (THF) _24,7 gelöst hatte, _x die Farben von Li TPB (THF) _24,7 von hellblau reichte (für x = 1) bis sehr dunkelblau (für x = 4) Ein leichter. Farbe zeigt eine geringere Konzentration solvatisierter Elektronen im TPB (THF) _24,7 Lösung. Diese Fotografie zeigensa Lösung von Li ₃ TPB (THF) _24,7 für x = 3 , die eine dunkelblaue Farbe hat. Bitte klicken Sie hier , um eine größere Version dieser Figur zu sehen.

Für die Cor-basierte Lises, wenn alle metallischen Li (für x = 1, 2, 3, 4, 5) in Cor (THF) ₂₄₇ gelöst hatte, wurden die Farben der Lises von grün reichte (für x = 1) bis sehr dunkelgrün (für x = 5). Da die Konzentration von Cor in THF sehr niedrig war (0,05 M) betrug die Volumenausdehnung der Lösung gegenüber der Menge von Cor in THF gelöst vernachlässigbar. Die Farbänderung der Lösung als metallisches Lithium über einen Zeitraum von 24 Stunden gelöst wurde Li _3,0 Cor (THF) ₂₄₇ zu bilden , ist in Abbildung 3 dargestellt. Die Farbe von farblos verändert Lösung bei t = 0 h grün zu leuchten und schließlich zu dunkel grün, wenn das gesamte Lithium gelöst hatte. Die Temperatur dependenz der Leitfähigkeit von Li _x Cor (THF) ₂₄₇ Lösungen (x = 1, 2, 3, 4 und 5) im Temperaturbereich von 284 K bis 298 K ist in Figur 4 dargestellt. Die Leitfähigkeit in Abhängigkeit von Temperaturprofilen zeigt linearen Trend zwischen σ und T für alle fünf Proben mit jedem Profil eine negative Steigung aufweist. Die Daten werden dann verwendet , um sowohl die Leitfähigkeit σ ₀ bei T ₀ zu berechnen , und der Temperaturkoeffizient α für Tabelle 2.

Abbildung 3: Die drei Fotos in Abbildung 3 in chronologischer Reihenfolge die Farbänderung der Lösung für Li _3,0 Cor (THF) zeigen angeordnet ₂₄₇ als metallisches Li in Cor (THF) ₂₄₇ über 24 Stunden gelöst Die Farben von farblos reichen , wenn die. metallischen Li wird zuerst hinzugefügt (bei t = 0 h) bis hellgrün (bei < em> t = 1 Stunde) , wenn einige Li hat sich aufgelöst und schließlich zu dunkelgrün (bei t = 24 h) , wenn alle Li gelöst ist. Bitte klicken Sie hier , um eine größere Version dieser Figur zu sehen.

Abbildung 4: Leitfähigkeit in Abhängigkeit von Temperaturmessungen für Li _x Cor (THF) ₂₄₇ Lösungen (x = 1, 2, 3, 4 und 5) für den Temperaturbereich von 284 K bis 298 K, die für alle fünf Proben linearen Trends zeigen (x = 1, 2, 3, 4 und 5) mit einem negativen Gradienten. Die negativen Gradienten zeigen , daß alle diese Proben metallisches Verhalten aufweisen. Die Leitfähigkeit in Abhängigkeit von Temperaturdaten dieser 5 Proben werden verwendet , um sowohl die Leitfähigkeit σ ₀ bei T ₀ zu berechnen , und der Temperaturkoeffizient α für Tabelle 2.om / files / ftp_upload / 54366 / 54366fig4large.jpg "target =" _ blank "> Bitte hier klicken, um eine größere Version dieser Figur zu sehen.

Tabelle 2: σ ₀ und α für Li _x Cor (THF) ₂₄₇ (für x= 1, 2, 3, 4, 5) anhand der Gleichung (1). Σ ₀ und α sind beide aus der Leitfähigkeit in Abhängigkeit von Temperaturdaten von 4 erhalten. Die Ergebnisse in dieser Tabelle eine 'x' Abhängigkeit sowohl σ zeigen gezeigt ₀ und α.

Für die 1,3,5-Triphenylbenzol Basis Lises, eine Probe mit einer hellen Farbe zeigt, dass es eine geringe Konzentration solvatisierter Elektronen aufweist. Li _x TPB (THF) _24.7 (für x = 1, 2, 3, 4) , die ein Verhalten in seiner Leitfähigkeit in Abhängigkeit von x zeigt ähnlich zu für Lises aus Biphenyl und Naphthalin ^{1, 2} .Es ist eine anfängliche Erhöhung der Leitfähigkeit gesehen mit Erhöhung von Li: PAH - Verhältnis von 1 bis 2 und eine anschließende Abnahme der Leitfähigkeit bei einer weiteren um das Molverhältnis zu 3 und 4, mit Leitfähigkeitswert von Li ₄ TPB (THF) _24.7 sogar niedriger als für Li ₁ TPB (THF) _24,7 erhöht.

Aus 4 ist ersichtlich, dass der Zusammenhang zwischen σ und T ist linear für alle fünf Proben und jedes Profil hat eine negative Steigung gesehen werden. Dies zeigt , daß Li _x Cor (THF) ₂₄₇ weist ein metallisches Verhalten ähnlich demjenigen von sowohl dem biphenyl undNaphthalin-basierte Lises ^1,2. Die Beziehung zwischen σ (uS / cm) und T (K) für Li _x Cor (THF) ₂₄₇ kann ausgedrückt werden als :

σ (x, T) = σ ₀ [1-α (T - T _0)] (1)

wo σ ₀ Leitfähigkeit bei T ₀ und α ist der Temperaturkoeffizient und die beiden Begriffe sind "x" abhängig ist. Die entsprechenden Daten für alle fünf Profile sind in Tabelle 2 dargestellt.

Die niedrigen Leitfähigkeiten aller fünf Proben gemessen , im Bereich von 10 ² & mgr; S / cm statt mS / cm kann der Tatsache zugeschrieben werden , daß die Li _x Cor (THF) ₂₄₇ Lösungen sind alle sehr in THF verdünnt im Vergleich zu den Lises dass die Autoren haben früher anhand von Biphenyl und Naphthalin sucht.

Als Lises sowohl sauerstoff- und feuchtigkeitsempfindlich sind, die most kritischen Schritte in Experimenten mit Lises sind wie folgt. 1) Zuerst ist sicherzustellen, dass beide Prozesse für Lises und Leitfähigkeitsmessungen Herstellung vollständig innerhalb des mit Argon gefüllten Glovebox durchgeführt werden, den Kontakt der Lises mit Feuchtigkeit und Sauerstoff zu verhindern. Dies liegt daran, den Kontakt mit entweder Feuchtigkeit oder Sauerstoff zu den Lises Hydroxiden und Oxiden von Li zu bilden, neutralisiert führen wird, die für die Elektronen und solvatisierenden nachteilig auf die Leitfähigkeit nutzlos sind. 2) Zweitens, sicherzustellen, dass jede Probe der abgefüllten Lises ist nicht in Kontakt mit entweder Feuchtigkeit oder Sauerstoff, wenn es herausgenommen wird in Trockeneis gekühlt wurde.

Eine Modifikation der bestehenden Verfahren zur Lösungen Rühren ist die Verwendung einer maßgeschneiderten Borsilikatglas beschichteten Magnetrührer für Lises anstelle der Verwendung von Teflon-beschichteten (C ₂ F _{4) n} diejenigen vorbereitet , die auf dem Markt leicht verfügbar sind. Die (C ₂ F _{4) n} reagiert bei Kontakt mit metallic Li und Lises C und LiF zu geben. Optisch wird sich der Rührer schwarz geworden und die F-Ionen in die Lises als LiF gegangen wird (Kohlenstoff auf dem Rührer gelassen wird) und die Leitfähigkeitsmessungen beeinflussen. Als Kohlenstoff porös ist, die weitere Verwendung des jetzt-Kohlenstoff beschichteten Rührer Zukunft Lises zu rühren wird Eisen einführen (von dem Magneten) in die Lösungen.

Die Verwendung von maßgeschneiderten glasbeschichteten Rührwerke für Lises Zubereitung anstelle von Teflon-beschichteten Rührer ist sehr bedeutsam. Obwohl dies nach dem Gebrauch als ein einfaches Verfahren, schwarz gefärbten Teflon-Sticks oder Teflon beschichteten Rührer schwarz wird übersehen werden, können leicht verwechselt werden, wie durch den Rührvorgang ohne die Realisierung schmutzig gemacht worden ist, dass 1) LiF mit F gestrippt gebildet wird aus dem Polymer durch die Lises und gemischt in die Lösung und 2), daß die schwarze Farbe eine irreversible Beschädigung der Polymerbeschichtung tatsächlich anzeigt, in Kohlenstoff drehen. Daraus ergibt sich die bestehenden Verfahren zur Verwendung von Teflon beschichtet stirrers funktioniert nicht für Lises Vorbereitung.

Fehlerbehebung bei der Technik zur Kühlung Lises wird getan, um sicherzustellen, dass jeder der Lises Probe wird während der Abkühlung, sondern nur kühlt auf etwa 10 ° C in der Trockeneis nicht fest gefroren. Ansonsten warten wird Zeit vergeudet für gefrorene Lises in der Glovebox auftauen. da die Flaschen nicht für die Temperaturmessung der Lises außerhalb der Glovebox entsiegelt werden: Dies wird durch Versuch und Fehler in der Zeitsteuerung (30 min Optimum) erreicht wird.

Es gibt drei Einschränkungen für die Lises Experimente. Zum einen, da die Lises sowohl beide feuchtigkeitsempfindlich sind und Sauerstoff, Zubereitungen der Lises Proben und Leitfähigkeitsmessungen müssen innerhalb einer Glovebox in die Argon-Umgebung beschränkt werden. Die meisten Leitfähigkeit Messgeräte verfügbar sind sperrig und kann innerhalb einer Glovebox nicht passen. Die Hersteller dieser Geräte setzen voraus, dass die Benutzer-Proben sind nicht luftempfindlich. Daraus ergibt sich die Leitfähigkeit measungen in diesem Papier beschrieben wurden mit einem Handmessgerät und Sonde hergestellt. Zweitens, wie in dem Protokollabschnitt für das Kühl beschriebenen Experiment wurden die Proben auf etwa 10 ° C abgekühlt, bevor sie im Inneren der Handschuhbox zurück übertragen werden. Diese Temperatur ist eine Schätzung, weil die Flaschen nicht außerhalb der Glovebox für die Temperaturmessung nicht abgedichtet werden. Drittens ist die Begrenzung der Cor PAH des Experimentierens, dass es sehr schwierig ist, eine große Menge von Cor in Laborbedingungen im Gegensatz Biphenyl oder Naphthalin erhalten wurde. Dadurch wird die Möglichkeit der Erlangung einer größeren Menge ausschließen eine höhere Konzentration Lösung von Cor in THF vorzubereiten.

Die künftige Anwendung der hier beschriebenen Techniken ist es, die physikalischen und elektrochemischen Eigenschaften von Lises zu studieren unter Verwendung von anderen Arten von PAHs, um den idealen Kandidaten als Lithium solvatisierten Elektronen Lösung Anodenmaterial für Raumtemperatur nachfüllbar Lises Batterien auszuwählen.

Die Autoren haben nichts zu offenbaren.

Die Autoren erkennen an Mitteln aus dem Singapur Ministerium für Bildung Tier-2-Forschungsfonds (Projekt MOE2013-T2-2-002) für dieses Projekt.