JoVE Logo

Zaloguj się

12.1 : Podwójna natura promieniowania elektromagnetycznego (EM)

Promieniowanie elektromagnetyczne (EM) składa się ze składowych pola elektrycznego i magnetycznego oscylujących w płaszczyznach prostopadłych do siebie i wzajemnie prostopadłych do propagacji promieniowania w przestrzeni. Promieniowanie EM można sklasyfikować jako falę, charakteryzującą się właściwościami fal, takimi jak długość fali (oznaczona jako λ) i częstotliwość (reprezentowana przez ν).

Długość fali to odległość między dwoma kolejnymi szczytami (najwyższy punkt) lub dolinami (najniższy punkt) w fali. Częstotliwość to liczba powtarzających się fal lub cykli fal, które przechodzą przez dany punkt w ustalonym czasie. Różne rodzaje promieniowania elektromagnetycznego mają różne długości fal i częstotliwości. Widmo elektromagnetyczne to uporządkowany zbiór promieniowania elektromagnetycznego pogrupowanego według częstotliwości lub długości fali. Długość fali i częstotliwość są powiązane z prędkością promieniowania przez medium. Prędkość promieniowania w próżni (oznaczona jako c) jest uniwersalną stałą fizyczną o wartości około 3 × 10^8 m/s.

Figure1

Dlatego długość fali i częstotliwość są odwrotnie proporcjonalne. Promieniowanie o wysokiej częstotliwości charakteryzuje się niską długością fali i odwrotnie.

Figure2

Oprócz zachowywania się jak fala, promieniowanie elektromagnetyczne można również uznać za zbiór cząstek zwanych fotonami. Foton jest najmniejszą jednostką lub „kwantem” światła lub promieniowania elektromagnetycznego. Nie ma masy ani ładunku, ale przenosi energię. Każdy foton posiada określoną ilość energii, która może zostać przeniesiona do materii po interakcji. Energia fotonu (oznaczona jako E) jest wprost proporcjonalna do częstotliwości i odwrotnie proporcjonalna do długości fali. Równanie wiążące energię fotonu z częstotliwością jego promieniowania jest znane jako równanie Plancka.

Figure3

Stała Plancka jest oznaczona jako h o wartości 6,626 × 10^34 m^2 kg s^-1.

Tagi

Electromagnetic RadiationElectric FieldMagnetic FieldWavelengthFrequencyElectromagnetic SpectrumSpeed Of RadiationPhotonsEnergy Of A PhotonPlanck s EquationPlanck s Constant

Z rozdziału 12:

article

Now Playing

12.1 : Podwójna natura promieniowania elektromagnetycznego (EM)

Introduction to Molecular Spectroscopy

1.9K Wyświetleń

article

12.2 : Interakcja promieniowania elektromagnetycznego z materią: spektroskopia

Introduction to Molecular Spectroscopy

1.3K Wyświetleń

article

12.3 : Spektroskopia molekularna: absorpcja i emisja

Introduction to Molecular Spectroscopy

1.1K Wyświetleń

article

12.4 : Spektrofotometria: Wprowadzenie

Introduction to Molecular Spectroscopy

2.8K Wyświetleń

article

12.5 : Spektroskopia ultrafioletowa i widzialna — przegląd

Introduction to Molecular Spectroscopy

2.4K Wyświetleń

article

12.6 : Spektroskopia UV–Vis Molekularne przejścia elektronowe

Introduction to Molecular Spectroscopy

1.3K Wyświetleń

article

12.7 : Spektrometry UV-Vis

Introduction to Molecular Spectroscopy

1.2K Wyświetleń

article

12.8 : Widmo UV-Vis

Introduction to Molecular Spectroscopy

1.0K Wyświetleń

article

12.9 : Spektroskopia UV–Vis: Prawo Beera-Lamberta

Introduction to Molecular Spectroscopy

1.8K Wyświetleń

article

12.10 : Fotoluminescencja: Fluorescencja i fosforescencja

Introduction to Molecular Spectroscopy

790 Wyświetleń

article

12.11 : Zmienne wpływające na fosforescencję i fluorescencję

Introduction to Molecular Spectroscopy

431 Wyświetleń

article

12.12 : Procesy dezaktywacji: Diagram Jabłońskiego

Introduction to Molecular Spectroscopy

529 Wyświetleń

article

12.13 : Fotoluminescencja: Zastosowania

Introduction to Molecular Spectroscopy

355 Wyświetleń

article

12.14 : Fluorescencja i fosforescencja: Instrumenty

Introduction to Molecular Spectroscopy

500 Wyświetleń

JoVE Logo

Prywatność

Warunki Korzystania

Zasady

Badania

Edukacja

O JoVE

Copyright © 2025 MyJoVE Corporation. Wszelkie prawa zastrzeżone