La coulométrie est l'une des techniques analytiques les plus rapides, les plus précises et les plus exactes permettant de déterminer la quantité d'un analyte en mesurant la charge électrique nécessaire à son électrolyse complète, sans recours à des normes analytiques. La charge totale transmise pendant l'électrolyse est corrélée à la quantité d'analyte selon les lois de Faraday sur l'électrolyse. Pour des mesures coulométriques précises, une charge égale à la constante de Faraday multipliée par le nombre d'électrons impliqués dans la demi-réaction correspondante doit être fournie par mole d'analyte transformée à l'électrode. Ceci est représenté par l'équation :

où Q est la charge totale requise, n est le nombre d'électrons impliqués, et F (constante de Faraday) est d'environ 96 485 C/mol. Une efficacité de courant de 100 % est nécessaire pour les mesures coulométriques.

Les méthodes coulométriques utilisent soit un courant constant, soit un potentiel contrôlé. La coulométrie à courant constant mesure la charge transmise à travers la cellule au fil du temps tout en appliquant un courant constant. En revanche, la coulométrie à potentiel contrôlé applique un potentiel constant, mesurant la charge traversant la cellule lorsque le courant varie au fil du temps.