10.24 : Amperometría: descripción general

La amperometría es una técnica que se utiliza habitualmente para medir la concentración de analitos específicos en una solución mediante el control de la corriente eléctrica generada durante una reacción electroquímica. Implica la aplicación de un potencial constante entre un electrodo de trabajo y un electrodo de referencia para medir la corriente resultante, que es proporcional a la concentración del analito. El electrodo de oxígeno de Clark funciona según este principio de amperometría. Consiste en un cátodo y un ánodo encerrados en una membrana permeable al gas. Normalmente, el cátodo es de platino u oro, mientras que el ánodo está hecho de plata. Cuando se aplica un potencial entre el cátodo y el ánodo, las moléculas de oxígeno se difunden a través de la membrana permeable al gas y se reducen en la superficie del cátodo, lo que genera una corriente. Esta corriente es proporcional a la concentración de oxígeno disuelto en la muestra.

La amperometría se utiliza ampliamente para el control de la glucosa en sangre. En los sensores amperométricos de glucosa en sangre se emplea un enfoque de biosensor. El sensor consiste en un electrodo de platino u oro inmovilizado con la enzima glucosa oxidasa. La glucosa oxidasa cataliza la oxidación de la glucosa para producir ácido glucónico y peróxido de hidrógeno. El sensor amperométrico aplica un potencial entre el electrodo de trabajo recubierto de enzima y un electrodo de referencia. Como la glucosa está presente en la muestra de sangre, reacciona con la enzima inmovilizada para generar peróxido de hidrógeno. El peróxido de hidrógeno producido se oxida electroquímicamente en el electrodo de trabajo, lo que da como resultado una corriente medible. La magnitud de la corriente inducida es directamente proporcional a la concentración de glucosa en la muestra de sangre.